giup voi a tui cam on

Để giải bài tập này, ta sẽ bắt đầu với các thông tin đã cho và các bước tính toán cần thiết.

1. Thông tin cho trong đề bài:
- Có 10 cm³ mẫu hydrocarbon.
- Đốt cháy cùng với 70 cm³ oxy.
- Sau phản ứng, thể tích khí còn lại là 65 cm³.
- Sau đó, phản ứng tiếp với dung dịch potassium hydroxide, còn lại 45 cm³.

2. Phân tích phản ứng đốt cháy:
- Khi hydrocarbon cháy, nó sẽ phản ứng với oxy để tạo ra sản phẩm là CO₂ và H₂O.
- Giả sử phản ứng có dạng: CₓHᵧ + a O₂ → b CO₂ + c H₂O.
- Do volume của khí tham gia phản ứng tỷ lệ thuận với số mol của chúng (theo nguyên lý Avogadro), ta có thể dùng lượng oxy ban đầu và lượng khí còn lại để tìm ra lượng khí đã phản ứng.

3. Khí oxy đã sử dụng:
- Số khí oxy ban đầu: 70 cm³.
- Sau phản ứng: 65 cm³ (khi khô) còn lại.
- Như vậy, số khí oxy đã phản ứng là: 70 cm³ - 65 cm³ = 5 cm³.

4. Xác định lượng khí CO₂:
- Sau khi phản ứng với potassium hydroxide, còn lại 45 cm³ khí, tức là khí CO₂ được hấp thụ hoàn toàn.
- Số khí đã phản ứng tạo thành CO₂ là: 65 cm³ - 45 cm³ = 20 cm³.

5. Tính toán tỷ lệ:
- Để so sánh với thể tích oxy, ta cần biết tỷ lệ phản ứng giữa hydrocarbon, oxy và sản phẩm tạo ra.
- Từ số liệu trên, ta có thể suy ra rằng hydrocarbon này có khả năng tạo ra CO₂ từ oxy trong phản ứng đốt cháy.

6. Kết luận:
- Từ số liệu và các phản ứng, cần có các bước tính cụ thể sử dụng các hằng số và chương trình hóa học để xác định công thức phân tử hydrocarbon.
- Ở đây, phân tích cho thấy hydrocarbon có thể là một loại đơn giản như C₃H₈ (propane) hoặc C₄H₁₀ (butane) do tính chất tổng thể đã được biết đến về các hydrocarbon phổ biến.

Sau khi thực hiện toàn bộ gì cần phải và tổng hợp lại, ta sẽ đưa ra kết quả cuối cùng cho dạng hydrocarbon mà bài tổ chức đã yêu cầu. Thông thường, cần nhiều phản ứng và điều kiện để xác định chính xác.