Cho các chất H2O, LiF, C2H6 và các giá trị nhiệt độ sôi -88,5°C, 100°C và 1 676°C. Hãy cho biết nhiệt độ sôi của mỗi chất và giải thích sự khác nhau đó.

Để xác định nhiệt độ sôi của mỗi chất trong danh sách H2O, LiF, C2H6 và giải thích sự khác biệt giữa chúng, chúng ta trước tiên cần biết nhiệt độ sôi của từng chất cùng với các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi.

1. Nước (H2O): Nước có nhiệt độ sôi là 100°C. Nước là một chất lỏng phân cực, có khả năng tạo ra liên kết hydro rất mạnh giữa các phân tử, dẫn đến nhiệt độ sôi cao so với nhiều chất lỏng khác. Nhiệt độ sôi này là do các liên kết hydro cần rất nhiều năng lượng để phá vỡ khi nước chuyển sang trạng thái hơi.

2. Lithium Fluoride (LiF): LiF có nhiệt độ sôi khoảng 1,676°C. Đây là một hợp chất ion, được hình thành từ ion lithium (Li+) và ion fluoride (F-). LiF có lực liên kết rất mạnh giữa các ion do sự khác biệt về điện tích giữa chúng, điều này dẫn đến nhiệt độ sôi rất cao. Hợp chất ion thường có nhiệt độ sôi cao hơn so với các chất phân tử vì lực liên kết trong chất rắn ion rất mạnh.

3. Ethane (C2H6): Ethane có nhiệt độ sôi là -88,5°C. Ethane là một hydrocarbon không phân cực, liên kết chủ yếu bằng lực Van der Waals. Do đó, ethane có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với nước và LiF. Sự yếu ớt của lực liên kết trong các phân tử ở dạng khí là lý do chính cho nhiệt độ sôi này.

Tóm lại, sự khác nhau về nhiệt độ sôi giữa H2O, LiF, và C2H6 có thể được giải thích như sau: nước có nhiệt độ sôi trung bình do sự hiện diện của liên kết hydro; Lithium Fluoride có nhiệt độ sôi cao do lực liên kết ion mạnh; trong khi Ethane có nhiệt độ sôi thấp do lực liên kết yếu giữa các phân tử.