Giải giúp mình bài này
-
-
-
- Lớp 2
- Tự nhiên và xã hội
- Tiếng việt
- Toán học
- Tiếng Anh
- Đạo đức
- Âm nhạc
- Mỹ thuật
- HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp
- Lớp 4
- Khoa học
- Tiếng việt
- Toán học
- Đạo đức
- Tiếng Anh
- Lịch sử và Địa lí
- Công nghệ
- HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp
- GD Thể chất
- Âm nhạc
- Lớp 5
- Khoa học
- Toán học
- Tiếng việt
- Tin học
- Tiếng Anh
- Đạo đức
- Lịch sử và Địa lí
- HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp
- Lớp 6
- Công nghệ
- Tin học
- Lịch sử và Địa lí
- GDCD
- Ngữ văn
- Toán học
- Khoa học tự nhiên
- Tiếng Anh
- Âm nhạc
- Mỹ thuật
- HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp
- Lớp 7
- Tiếng Anh
- GDCD
- Toán học
- Công nghệ
- Tin học
- Ngữ văn
- Lịch sử và Địa lí
- Khoa học tự nhiên
- HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp
- Âm nhạc
- Lớp 8
- Tiếng Anh
- GDCD
- Toán học
- Công nghệ
- Ngữ văn
- Khoa học tự nhiên
- Lịch sử và Địa lí
- HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp
- GD Thể chất
- Âm nhạc
- Lớp 9
- Tiếng Anh
- GDCD
- Toán học
- Công nghệ
- Tin học
- Ngữ văn
- Khoa học tự nhiên
- HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp
- Lịch sử và Địa lí
- Lớp 10
- Hóa học
- Tiếng Anh
- Lịch sử
- Sinh học
- Địa lí
- Vật lí
- Tin học
- Toán học
- GD kinh tế và pháp luật
- Công nghệ
- Ngữ văn
- HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp
- GD Thể chất
- GD Quốc phòng và An ninh
- Lớp 11
- Hóa học
- Tiếng Anh
- Vật lí
- Tin học
- Toán học
- Địa lí
- Công nghệ
- Lịch sử
- Ngữ văn
- Sinh học
- GD Thể chất
- GD Quốc phòng và An ninh
- GD kinh tế và pháp luật
- HĐ trải nghiệm, hướng nghiệp
-
-
Giải giúp mình bài này
This anwser using AI, please
a. Độ tan của một chất trong nước được định nghĩa là khả năng của chất đó hòa tan trong nước, tức là khi chất đó được trộn với nước, nó sẽ phân tán đều và tạo thành dung dịch. Độ tan thường được biểu thị dưới dạng khối lượng của chất hòa tan trong một thể tích nhất định của dung môi (thường là nước).
b. Hoàn thành các phương trình hóa học:
(1) NaOH + HCl → NaCl + H2O
(2) BaO + H2O → Ba(OH)2
c. Để tính toán lượng alumini oxide (Al2O3) tạo ra từ 0,54 gam Al, trước tiên, ta cần xác định số mol của Al:
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
- Số mol của Al = 0,54 g / 27 g/mol = 0,02 mol
Phản ứng hoàn toàn với O2:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Từ phương trình trên, ta thấy 4 mol Al sẽ tạo ra 2 mol Al2O3. Do đó, 0,02 mol Al sẽ tạo ra:
Số mol Al2O3 = (0,02 mol Al) * (2 mol Al2O3 / 4 mol Al) = 0,01 mol Al2O3
Tiếp theo, tính khối lượng Al2O3:
- Khối lượng mol của Al2O3 = 2 27 + 3 16 = 54 + 48 = 102 g/mol
- Khối lượng Al2O3 = 0,01 mol * 102 g/mol = 1,02 g
Vậy khối lượng Al2O3 tạo ra là 1,02 g.
b. Hoàn thành các phương trình hóa học:
(1) NaOH + HCl → NaCl + H2O
(2) BaO + H2O → Ba(OH)2
c. Để tính toán lượng alumini oxide (Al2O3) tạo ra từ 0,54 gam Al, trước tiên, ta cần xác định số mol của Al:
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
- Số mol của Al = 0,54 g / 27 g/mol = 0,02 mol
Phản ứng hoàn toàn với O2:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Từ phương trình trên, ta thấy 4 mol Al sẽ tạo ra 2 mol Al2O3. Do đó, 0,02 mol Al sẽ tạo ra:
Số mol Al2O3 = (0,02 mol Al) * (2 mol Al2O3 / 4 mol Al) = 0,01 mol Al2O3
Tiếp theo, tính khối lượng Al2O3:
- Khối lượng mol của Al2O3 = 2 27 + 3 16 = 54 + 48 = 102 g/mol
- Khối lượng Al2O3 = 0,01 mol * 102 g/mol = 1,02 g
Vậy khối lượng Al2O3 tạo ra là 1,02 g.
Post Reply
© 2025 Học Tốt Online - Chia Sẻ Tài Liệu Học Tập và Giải Bài Tập Miễn Phí
English
