Hãy lập công thức phân tử của X, biết hợp chất này có 64,86% C; 13,51% H về khối lượng; còn lại là O. Biết khối lượng mol phân tử của X là 71.(Biết: N = 14, O = 16, C = 12, H = 1)

Để xác định công thức phân tử của hợp chất X, ta cần tính tỉ lệ phần trăm mol của các nguyên tố và từ đó suy ra công thức phân tử.

Đầu tiên, ta có thông tin về tỉ lệ phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất X:
- C: 64,86%
- H: 13,51%
- O: phần còn lại

Tính phần trăm khối lượng của O:
Phần trăm khối lượng của O = 100% - (64,86% + 13,51%) = 100% - 78,37% = 21,63%

Bây giờ, ta sẽ tính số mol của từng nguyên tố có trong 100g hợp chất này:
- Số mol của C:
Số mol C = 64,86 g / 12 g/mol = 5,405 mol
- Số mol của H:
Số mol H = 13,51 g / 1 g/mol = 13,51 mol
- Số mol của O:
Số mol O = 21,63 g / 16 g/mol = 1,354 mol

Tiếp theo, ta chia số mol từng nguyên tố cho số mol nhỏ nhất trong số các số mol đó (ở đây là 1,354 mol của O) để tìm tỉ lệ nguyên tố:
- Tỉ lệ mol của C = 5,405 / 1,354 ≈ 4
- Tỉ lệ mol của H = 13,51 / 1,354 ≈ 10
- Tỉ lệ mol của O = 1,354 / 1,354 = 1

Vậy tỉ lệ nguyên tố trong hợp chất X là:
- C: 4
- H: 10
- O: 1

Công thức hợp lý nhất là C4H10O.

Tiếp theo, ta cần kiểm tra khối lượng mol phân tử của hợp chất và so sánh với khối lượng mol đã biết là 71 g/mol.
- Khối lượng mol của C4H10O = (4 x 12) + (10 x 1) + (1 x 16) = 48 + 10 + 16 = 74 g/mol.

Số mol thực tế của phân tử sẽ bằng khối lượng mol thực/khối lượng mol đơn giản nhất:
- Khối lượng mol thực = 71 g/mol
- Khối lượng mol đơn giản nhất = 74 g/mol

Ta nhận thấy rằng 74 g/mol là lớn hơn 71 g/mol. Để tìm công thức phân tử thực sự, ta cần xác định số nguyên tử bằng cách chia khối lượng mol thực cho khối lượng mol đơn giản nhất:
- 71 g/mol / 74 g/mol ≈ 0,96. Do đó, ta sẽ làm tròn xuống và rút gọn công thức phân tử, dẫn đến:
- C4H10O vẫn giữ nguyên cho công thức phân tử cuối cùng.

Vậy công thức phân tử của X là C4H10O.