Giúp tôi giải câu 26

Câu 26 yêu cầu chúng ta tính hiệu suất phản ứng giữa sắt (II) oxit (FeO) và nước. Để làm rõ hơn, chúng ta sẽ phân tích các bước để tìm ra kết quả.

a. Đầu tiên, từ 0,1 mol FeO, chúng ta viết phương trình phản ứng với nước:

FeO + H2O → Fe(OH)2

Cân bằng phương trình, ta có:

1 mol FeO phản ứng với 1 mol H2O để tạo ra 1 mol Fe(OH)2.

Như vậy, với 0,1 mol FeO, số mol H2O cần thiết cũng là 0,1 mol.

b. Hiện tại, chúng ta cần tính khối lượng sản phẩm tạo thành từ phản ứng này. Khối lượng mol của Fe(OH)2 là:

- Fe: 56 g/mol
- O: 16 g/mol
- H: 1 g/mol (2 H sẽ là 2 g/mol)

Khối lượng mol của Fe(OH)2 = 56 + (216) + (21) = 56 + 32 + 2 = 90 g/mol.

Vì 0,1 mol FeO tạo ra 0,1 mol Fe(OH)2, khối lượng sản phẩm tạo thành sẽ là:

Khối lượng Fe(OH)2 = 0,1 mol * 90 g/mol = 9 g.

c. Để tính hiệu suất phản ứng, so sánh khối lượng thực tế thu được với khối lượng lý thuyết. Theo đề bài, khối lượng thực tế thu được là 8,4 g.

Công thức tính hiệu suất (h%) là:

h% = (khối lượng thực tế / khối lượng lý thuyết) * 100%

Thay số vào:

h% = (8,4 g / 9 g) * 100% = 93,33%.

Kết luận: Hiệu suất phản ứng là khoảng 93,33%.