Câu 1 : Cho 56g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl . Tìm khối lượng của FeCl² tạo thành .Câu 2 : Cho 6g hạt Zn vào 1 cốc chứa dung dịch H²SO⁴ 4M(dư) Khi ở nhiệt độ thường nếu vẫn giữ nguyên các điều kiện khác

Câu 1:

Để tính khối lượng của FeCl₂ tạo thành từ phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohydric (HCl), trước tiên ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ phương trình, ta thấy rằng 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol FeCl₂.

- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Khối lượng mol của FeCl₂ = 55,5 (Cl) x 2 + 56 (Fe) = 118,5 g/mol.

Bước đầu tiên là xác định số mol của Fe có trong 56 g:

Số mol Fe = khối lượng (g) / khối lượng mol (g/mol) = 56 g / 56 g/mol = 1 mol.

Theo phương trình, khi 1 mol Fe phản ứng, ta sẽ tạo ra 1 mol FeCl₂.

Vậy khối lượng FeCl₂ tạo thành sẽ là:

Khối lượng FeCl₂ = số mol FeCl₂ x khối lượng mol FeCl₂ = 1 mol x 118,5 g/mol = 118,5 g.

Do đó, khối lượng của FeCl₂ tạo thành là 118,5 g.

Câu 2:

a) Nếu thay 6g hạt Zn bằng 6g bột Zn, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên. Nguyên nhân là do bột Zn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn so với hạt Zn. Tốc độ phản ứng hóa học thường tỉ lệ thuận với diện tích bề mặt tiếp xúc của các chất tham gia phản ứng. Khi diện tích tiếp xúc tăng, các phân tử acid H₂SO₄ sẽ dễ dàng va chạm và phản ứng với bột Zn hơn so với hạt Zn lớn hơn. Vì vậy, tốc độ phản ứng sẽ tăng.

b) Nếu thay dung dịch acid H₂SO₄ 4M thành dung dịch acid H₂SO₄ 2M, tốc độ phản ứng sẽ giảm. Tính chất của phản ứng hóa học là tỷ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia. Khi nồng độ acid H₂SO₄ giảm, số lượng ion H⁺ trong dung dịch cũng giảm xuống, dẫn đến việc giảm khả năng va chạm giữa các phân tử H₂SO₄ và Zn. Vì vậy, tốc độ phản ứng sẽ chậm lại khi nồng độ acid giảm.

Tóm lại:
a) Tốc độ phản ứng tăng khi chuyển từ hạt Zn sang bột Zn.
b) Tốc độ phản ứng giảm khi nồng độ acid H₂SO₄ giảm từ 4M xuống 2M.