Giúp em với ạ em cần gấp ạ em cảm ơn ạ.

Để giải bài toán này, trước hết cần xác định các thông số kỹ thuật liên quan đến phản ứng giữa bạc (Ag) và dung dịch axit nitric (HNO3) để tạo ra khí nitơ dioxide (NO2).

1. Phản ứng giữa Ag và HNO3:
Phản ứng giữa bạc và acid nitric tạo ra bạc nitrat (AgNO3), nước (H2O) và khí nitơ dioxide (NO2):
\[
3Ag + 4HNO3 \rightarrow 3AgNO3 + 2NO2 + 2H2O
\]

2. Tính mol của NO2:
Khối lượng của khí NO2 thu được là 0,958 g. Để tính số mol, sử dụng công thức:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
Trong đó:
- m = 0,958 g (khối lượng của NO2)
- M (khối lượng mol của NO2) = 14 (N) + 2 × 16 (O) = 46 g/mol
\[
n_{NO2} = \frac{0,958}{46} \approx 0,0208 \text{ mol}
\]

3. Tính mol của Ag:
Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ của Ag so với NO2 là 3:2. Vậy số mol của Ag:
\[
n_{Ag} = \frac{3}{2} n_{NO2} = \frac{3}{2} \times 0,0208 \approx 0,0312 \text{ mol}
\]

4. Tính khối lượng của Ag:
Khối lượng của Ag được tính qua:
\[
m_{Ag} = n_{Ag} \times M_{Ag}
\]
Trong đó M (khối lượng mol của Ag) = 107,87 g/mol:
\[
m_{Ag} = 0,0312 \times 107,87 \approx 3,37 \text{ g}
\]

5. Kết luận:
Vậy khối lượng bạc đã phản ứng và thu được khí NO2 là khoảng 3,37 g.

Giá trị cuối cùng của khối lượng bạc cần tìm là 3,37 g.