lm hộ tao ooooooooooooo

a) Để tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị \(^14N\) trong nitrogen, ta sử dụng công thức tính khối lượng trung bình của nitrogen:

\[
\text{KLNT} = x \cdot \text{KL}_{14N} + (1-x) \cdot \text{KL}_{15N}
\]

Trong đó:
- \(\text{KLNT} = 14,007\) (khối lượng nguyên tử trung bình của nitrogen).
- \(\text{KL}_{14N} = 14\)
- \(\text{KL}_{15N} = 15\)

Gọi \(x\) là phần trăm số nguyên tử của \(^14N\), ta có:

\[
14,007 = x \cdot 14 + (1 - x) \cdot 15
\]

Giải phương trình này:

\[
14,007 = 14x + 15 - 15x
\]
\[
14,007 = 15 - x
\]
\[
x = 15 - 14,007 = 0,993
\]

Phần trăm \(^14N\):

\[
\text{Phần trăm} = 0,993 \cdot 100 \approx 99,3\%
\]

Vậy phần trăm số nguyên tử \(^14N\) trong nitrogen là khoảng 99,3%.

b) Với oxy, có ba đồng vị \(^16O\), \(^17O\) và \(^18O\). Tính phần trăm của các đồng vị này cũng dựa vào khối lượng nguyên tử trung bình của oxy, là khoảng 16,00. Ta có:

\[
\text{KLNT} = x \cdot \text{KL}_{16O} + y \cdot \text{KL}_{17O} + z \cdot \text{KL}_{18O}
\]
với \(x + y + z = 1\).

Giả sử:
- \(\text{KL}_{16O} = 16\)
- \(\text{KL}_{17O} = 17\)
- \(\text{KL}_{18O} = 18\)

Dựa vào dữ liệu phổ biến, phần trăm của các đồng vị Oxy thường như sau:
- Oxy-16 (~99,76%)
- Oxy-17 (~0,04%)
- Oxy-18 (~0,20%)

Chúng có thể được viết thành công thức phân tử NO như sau:

1. \(NO\) có thể được tạo từ \(^14N\) và \(^16O\), tạo thành phân tử \(^{14}N^{16}O\)
2. Các phân tử khác có thể tạo thành từ các đồng vị khác nhau, ví dụ:
- \(^{14}N^{17}O\)
- \(^{14}N^{18}O\)
- \(^{15}N^{16}O\)
- \(^{15}N^{17}O\)
- \(^{15}N^{18}O\)

Tóm lại, các công thức phân tử của NO có thể từ các đồng vị trên là:
- \(^{14}N^{16}O\)
- \(^{14}N^{17}O\)
- \(^{14}N^{18}O\)
- \(^{15}N^{16}O\)
- \(^{15}N^{17}O\)
- \(^{15}N^{18}O\)