lm hộ tao ooooooooooooo

a) Để tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{1}4N$ trong nitrogen, ta sử dụng công thức tính khối lượng trung bình của nitrogen:

$$\text{KLNT}=x\cdot {\text{KL}}_{14N}+(1-x)\cdot {\text{KL}}_{15N}$$

Trong đó:
- $\text{KLNT}=14,007$ (khối lượng nguyên tử trung bình của nitrogen).
- ${\text{KL}}_{14N}=14$
- ${\text{KL}}_{15N}=15$

Gọi $x$ là phần trăm số nguyên tử của ${}^{1}4N$, ta có:

$$14,007=x\cdot 14+(1-x)\cdot 15$$

Giải phương trình này:

$$14,007=14x+15-15x$$
$$14,007=15-x$$
$$x=15-14,007=0,993$$

Phần trăm ${}^{1}4N$:

$$\text{Phần trăm}=0,993\cdot 100\approx 99,3\mathrm{\%}$$

Vậy phần trăm số nguyên tử ${}^{1}4N$ trong nitrogen là khoảng 99,3%.

b) Với oxy, có ba đồng vị ${}^{1}6O$, ${}^{1}7O$ và ${}^{1}8O$. Tính phần trăm của các đồng vị này cũng dựa vào khối lượng nguyên tử trung bình của oxy, là khoảng 16,00. Ta có:

$$\text{KLNT}=x\cdot {\text{KL}}_{16O}+y\cdot {\text{KL}}_{17O}+z\cdot {\text{KL}}_{18O}$$
với $x+y+z=1$.

Giả sử:
- ${\text{KL}}_{16O}=16$
- ${\text{KL}}_{17O}=17$
- ${\text{KL}}_{18O}=18$

Dựa vào dữ liệu phổ biến, phần trăm của các đồng vị Oxy thường như sau:
- Oxy-16 (~99,76%)
- Oxy-17 (~0,04%)
- Oxy-18 (~0,20%)

Chúng có thể được viết thành công thức phân tử NO như sau:

1. $NO$ có thể được tạo từ ${}^{1}4N$ và ${}^{1}6O$, tạo thành phân tử ${}^{14}{N}^{16}O$
2. Các phân tử khác có thể tạo thành từ các đồng vị khác nhau, ví dụ:
- ${}^{14}{N}^{17}O$
- ${}^{14}{N}^{18}O$
- ${}^{15}{N}^{16}O$
- ${}^{15}{N}^{17}O$
- ${}^{15}{N}^{18}O$

Tóm lại, các công thức phân tử của NO có thể từ các đồng vị trên là:
- ${}^{14}{N}^{16}O$
- ${}^{14}{N}^{17}O$
- ${}^{14}{N}^{18}O$
- ${}^{15}{N}^{16}O$
- ${}^{15}{N}^{17}O$
- ${}^{15}{N}^{18}O$