Giúp e với^^………………….

Để giải bài toán này, ta cần phân tích từng bước một.

1. Đầu tiên, ta tính khối lượng chất tham gia cháy và khối lượng sản phẩm tạo ra. Hỗn hợp A bao gồm các hợp chất hữu cơ:

- CH4: Metan
- C2H2: Etin
- C2H4: Etilen
- C3H8: Propan

Khí này có tổng thể tích là 4,48 lít, và theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (25 độ C, 1 atm) có thể chiếm 22,4 lít. Do đó, ta cần tính moles của hỗn hợp khí này:

\[ n = \frac{V}{V_{mol}} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \text{ mol} \]

2. Tiếp theo, ta sẽ xác định tỷ lệ cháy và khối lượng sản phẩm. Sản phẩm của sự cháy hydrocarbon sẽ là CO2 và H2O. Đối với từng hợp chất:

- CH4:
- C + 2H2O → CO2 + 2H2O
- C2H2:
- 2C + H2 + 5O2 → 2CO2 + H2O
- C2H4:
- C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
- C3H8:
- C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

3. Sau khi tìm được tỉ lệ của từng thành phần trong hỗn hợp, ta cần tính khối lượng của sản phẩm tạo ra và khối lượng giảm của dung dịch Ca(OH)2. Biết rằng, sau phản ứng có 38g Ca(OH)2 bị tiêu thụ, tương đương với số mol trước phản ứng là:

\[ n_{Ca(OH)2} = \frac{38}{74} \approx 0,5135 \text{ mol} \]

4. Theo độ giảm khối lượng sau phản ứng và lượng sản phẩm tạo ra, ta có thể xác định được lượng khí CO2 và H2O sinh ra từ các phương trình hóa học đã cho. Từ đó, tìm được lượng C2H4 và tính thể tích của C2H4 trong hỗn hợp A.

5. Cuối cùng, dựa trên thể tích và tổng thể tích của hỗn hợp A, ta có thể tính được phần trăm thể tích của C2H4 trong hỗn hợp A:

\[ \text{Phần trăm thể tích của C2H4} = \frac{V_{C2H4}}{V_{A}} \times 100\% \]

Kết thúc các bước tính toán trên, bạn sẽ có được câu trả lời cho bài toán về vai trò của nước trong đời sống và sản xuất.