Giải giúp e bài này ạ em giải vẫn chưa ra

Để giải bài toán này, ta áp dụng phương trình trạng thái của khí lý tưởng:

PV = nRT

Trong đó:
- P: áp suất
- V: thể tích
- n: số mol khí
- R: hằng số khí (8,31 J/mol.K)
- T: nhiệt độ (K)

Nhận xét thông tin đã cho:
- T1 = T2 = 360K
- T3 = T4 = 180K
- V1 = 36dm³ = 0,036m³
- V3 = 9dm³ = 0,009m³
- Số mol khí (n) = 1 mol

Bây giờ ta tính áp suất P cho từng trạng thái:

1. Trạng thái 1 (T1, V1):
P1 = nRT1 / V1
P1 = (1 mol) (8,31 J/mol.K) (360 K) / (0,036 m³)
P1 ≈ 83.100 Pa = 83,1 kPa

2. Trạng thái 2 (T2, V1):
P2 = nRT2 / V1
P2 = (1 mol) (8,31 J/mol.K) (360 K) / (0,036 m³)
P2 = P1 (vì T2 = T1 và V1 = V1)
P2 ≈ 83,1 kPa

3. Trạng thái 3 (T3, V3):
P3 = nRT3 / V3
P3 = (1 mol) (8,31 J/mol.K) (180 K) / (0,009 m³)
P3 ≈ 55.033,33 Pa ≈ 55,03 kPa

4. Trạng thái 4 (T4, V3):
P4 = nRT4 / V3
P4 = (1 mol) (8,31 J/mol.K) (180 K) / (0,009 m³)
P4 = P3 (vì T4 = T3 và V3 = V3)
P4 ≈ 55,03 kPa

Kết quả áp suất ở các trạng thái:
- P1 ≈ 83,1 kPa
- P2 ≈ 83,1 kPa
- P3 ≈ 55,03 kPa
- P4 ≈ 55,03 kPa

Giải thích tại sao áp suất P tăng hay giảm: Khi nhiệt độ tăng (T1, T2), áp suất cũng tăng nếu thể tích không thay đổi (vì số mol và R là hằng số). Ngược lại, khi nhiệt độ giảm (T3, T4 với V3 không thay đổi), áp suất giảm. Thể tích cũng ảnh hưởng đến áp suất: với thể tích nhỏ hơn (V3), áp suất tạo ra lớn hơn cho cùng một nhiệt độ thấp hơn.

Hy vọng giúp bạn giải quyết bài này!