Làm nhanh giúp em ạ.

Để giải bài 8 trong hình ảnh, chúng ta áp dụng các kiến thức về cấu tạo và tỉ lệ phần trăm của các đồng vị của clo trong KCl.

Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị chính: ^35Cl và ^37Cl, trong đó:
- ^35Cl chiếm 70% thành phần.
- ^37Cl chiếm 30% thành phần còn lại (100% - 70%).

Bây giờ, chúng ta có 1.19 gram KCl chứa hai đồng vị clo đó. Khối lượng KCl có thể được phân tích như sau:

1. Tính tổng khối lượng của clo trong KCl:
- Khối lượng mol của KCl = Khối lượng mol của K (khoảng 39 g/mol) + Khối lượng mol của Cl (khoảng 35.5 g/mol) = 39 + 35.5 = 74.5 g/mol.
- Sử dụng tỉ lệ phần trăm để xác định khối lượng của từng đồng vị trong 1.19 g KCl.

2. Tính khối lượng của ^35Cl và ^37Cl:
- Khối lượng của clo trong 1.19 g KCl:
\( m_{Cl} = 1.19 \, \text{g} \times \frac{35.5}{74.5} \approx 0.885 \, \text{g} \) cho ^35Cl.
\( m_{Cl} = 1.19 \, \text{g} \times \frac{37}{74.5} \approx 0.304 \, \text{g} \) cho ^37Cl.

3. Tính phần trăm của các đồng vị:
- Tỷ lệ phần trăm của ^35Cl:
\[ \frac{0.885}{1.19} \times 100\% \approx 74.3\% \]
- Tỷ lệ phần trăm của ^37Cl:
\[ \frac{0.304}{1.19} \times 100\% \approx 25.7\% \]

Kết luận, từ quá trình tính toán, ta nhận thấy rằng tỉ lệ phần trăm của ^35Cl khoảng 70% và ^37Cl khoảng 30%, phù hợp với chính xác thông tin đã cho trong đề bài.

Hy vọng giải thích này giúp bạn hiểu rõ hơn về cách thực hiện và các bước cần thiết để giải bài toán này!