(1):CaCO3(s)---->CaO(s)+CO2(g) , ∆rH⁰298=+176,0kJ (2):C2H4(g)+H2(g)--->C2H6(g) , ∆rH⁰298=-137,0kJ Cần giải hộ ý b , c thôi ạ

Trong phản ứng (2): C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g), với giá trị ∆rH⁰298 = -137,0 kJ, cho thấy phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt. Điều này có nghĩa là trong quá trình phản ứng, nhiệt lượng được giải phóng ra môi trường xung quanh, làm tăng nhiệt độ của môi trường.

Còn trong phản ứng (5): C(graphite, s) + O2(g) → CO2(g), với ∆rH⁰298 = -393,5 kJ, cũng là một phản ứng tỏa nhiệt. Giá trị âm cho thấy năng lượng được giải phóng ra khi các chất phản ứng tạo thành sản phẩm là CO2.

So sánh hai phản ứng, cả phản ứng (2) và (5) đều tỏa nhiệt. Tuy nhiên, bên trong phương trình (2) thì cấu trúc của C2H6 được hình thành từ các đơn chất là C2H4 và H2. Trong khi đó, phản ứng (5) là phản ứng cháy của than chì thành CO2, là một phản ứng sinh ra carbon dioxide từ sự oxy hóa hoàn toàn.

Bảng và biểu đồ biến thiên enthalpy sẽ cho thấy sự khác biệt trong năng lượng của các chất phản ứng và sản phẩm, thể hiện rõ ràng hơn cho hai phản ứng này. Cụ thể, cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt nhưng mức độ giải phóng năng lượng có thể khác nhau do bản chất và trạng thái của các chất tham gia phản ứng.