Bài 1 1) a Tính số mol của 2,4g Mg      b Số mol của 12,395 l CO₂      c Số mol của 0,5 mol Al₂ (SO₄)₃ 2) Cho dung dịch sunlfuric acid tác dụng với kim loại sắt. Hãy viết các pthh của phản ứng xảy ra 3) Cho dung dịch chứ

Bài 1

1)
a. Để tính số mol của 2,4g Mg, ta sử dụng công thức:
Số mol = khối lượng (g) / khối lượng mol (g/mol).
Khối lượng mol của Mg là khoảng 24g/mol.
Vậy số mol Mg = 2,4 g / 24 g/mol = 0,1 mol.

b. Để tính số mol của 12,395 l CO₂, ta sử dụng công thức:
Số mol = thể tích (l) / 22,4 l/mol (đối với khí ở điều kiện chuẩn).
Vậy số mol CO₂ = 12,395 l / 22,4 l/mol ≈ 0,552 mol.

c. Số mol của 0,5 mol Al₂(SO₄)₃ là 0,5 mol, vì đề bài đã cho sẵn giá trị.

2. Phản ứng giữa dung dịch axit sulfuric (H₂SO₄) và kim loại sắt (Fe) có phương trình phản ứng như sau:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (nếu H₂SO₄ loãng)
Ứng với H₂SO₄ đặc, phản ứng phức tạp hơn, tạo ra SO₂:
Fe + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O.

3.
a. Phương trình phản ứng giữa NaOH và H₃PO₄ là:
NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O.

b. Để tính khối lượng của Na₃PO₄, trước tiên ta cần tính số mol của Na₃PO₄ được tạo ra.
Từ phản ứng trên, 1 mol H₃PO₄ sẽ tạo ra 1 mol Na₃PO₄.
Do đó, nếu có 0,9 mol NaOH thì sẽ phản ứng với 0,3 mol H₃PO₄ (vì naOH cần 3 lần mol H₃PO₄).
Do đó, số mol của Na₃PO₄ tạo ra = 0,3 mol.
Khối lượng mol của Na₃PO₄ là khoảng 163,94 g/mol.
Vậy khối lượng của Na₃PO₄ = 0,3 mol × 163,94 g/mol = 49,182 g.