Giải giúp mình với

Để giải bài tập này, chúng ta cần hiểu rõ về pH và sự liên hệ giữa nồng độ ion hydro [H⁺] trong môi trường nước.

Công thức tính pH là:

pH = -log[H⁺]

Với từng mức pH được đưa ra cho các loại thủy sản, ta có thể tìm nồng độ ion hydro cần thiết như sau:

1. Tôm sú: pH trong khoảng 7,5 - 8,5
- Để tính [H⁺] tại pH 7,5:
- pH = 7,5 => [H⁺] = 10^(-7,5) ≈ 3,16×10^(-8) M
- Để tính [H⁺] tại pH 8,5:
- pH = 8,5 => [H⁺] = 10^(-8,5) ≈ 3,16×10^(-9) M

2. Các loại cá nước ngọt: pH trong khoảng 6,5 - 8,5
- Để tính [H⁺] tại pH 6,5:
- pH = 6,5 => [H⁺] = 10^(-6,5) ≈ 3,16×10^(-7) M
- Để tính [H⁺] tại pH 8,5:
- pH = 8,5 => [H⁺] = 10^(-8,5) ≈ 3,16×10^(-9) M

3. Ba ba, ếch: pH trong khoảng 6,5 - 8,5 (giống như cá)
- Tính tương tự đã được thực hiện ở trên.

Sau khi so sánh các nồng độ ion [H⁺] với các lựa chọn:

- A. [H⁺] = 1,2×10^(-4): pH ≈ 4
- B. [H⁺] = 1,2×10^(-8): pH ≈ 8
- C. [H⁺] = 1,2×10^(-6): pH ≈ 6
- D. [H⁺] = 1,2×10^(-10): pH ≈ 10

Từ các phép tính trên, chỉ có nồng độ [H⁺] = 1,2×10^(-8) tương ứng với pH 8, nằm trong khoảng pH cho các loại thủy sản (8,5) và phù hợp nhất với môi trường nước cần thiết để nuôi loại thủy sản trên.

Kết luận: Đáp án đúng là B. [H⁺] = 1,2×10^(-8).