đốt hoàn toàn 4,6g hợp chất hữu cơ a thu được 8,8g CO2 và 5,4g H2O. Xác định công thức phân tử của A (dựa vào phương trình phản ứng) Giúp với ah T-T

Để xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A, ta sẽ sử dụng công thức cân bằng khối lượng và thông tin về sản phẩm của quá trình đốt cháy.

1. Tìm khối lượng C và H trong sản phẩm:
- Từ sản phẩm CO2, khối lượng carbon (C) có trong CO2 được tính như sau:
- Khối lượng phân tử CO2 = 12 (C) + 32 (O) = 44 g/mol.
- 1 mol CO2 chứa 1 mol C, do đó:
- 8,8 g CO2 tương ứng với (8,8 g) / (44 g/mol) = 0,2 mol CO2.
- Số lượng mol C = 0,2 mol.
- Khối lượng C = 0,2 mol * 12 g/mol = 2,4 g C.

- Từ sản phẩm H2O, khối lượng hydro (H) có trong H2O được tính như sau:
- Khối lượng phân tử H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 g/mol.
- 1 mol H2O chứa 2 mol H, do đó:
- 5,4 g H2O tương ứng với (5,4 g) / (18 g/mol) = 0,3 mol H2O.
- Số lượng mol H = 2 * 0,3 mol = 0,6 mol.
- Khối lượng H = 0,6 mol * 1 g/mol = 0,6 g H.

2. Tính khối lượng oxy (O) trong hợp chất A:
- Tổng khối lượng của hợp chất trước khi đốt là 4,6 g. Khối lượng còn lại sau khi trừ đi khối lượng C và H:
- Khối lượng O = 4,6 g - (2,4 g C + 0,6 g H) = 4,6 g - 3,0 g = 1,6 g O.

3. Tính số mol của C, H, O:
- Số mol C = 2,4 g / 12 g/mol = 0,2 mol.
- Số mol H = 0,6 g / 1 g/mol = 0,6 mol.
- Số mol O = 1,6 g / 16 g/mol = 0,1 mol.

4. Xác định tỉ lệ mol của các nguyên tố:
- Tỉ lệ mol C:H:O = 0,2:0,6:0,1.
- Để đơn giản hóa, chia tất cả các số này cho 0,1 (số mol nhỏ nhất):
- C : H : O = 2 : 6 : 1.

5. Công thức phân tử:
- Từ tỉ lệ này, ta có công thức phân tử là C2H6O.

Do đó, công thức phân tử của hợp chất A là C2H6O.