Giúp mình với ạ, cảm ơn

Câu 14: Cho 3,92 gam iron (Fe) tác dụng hết với dung dịch hydrochloric acid (HCl).

a) Tính thể tích khí hydrogen (H₂) ở 25°C, 1bar?

1. Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2. Tính số mol của Fe:
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Số mol Fe = 3,92 g / 56 g/mol = 0,07 mol.

3. Tính số mol H₂:
Từ phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ thu được = 0,07 mol.

4. Tính thể tích H₂:
- Ở 25°C và 1 bar, 1 mol khí chiếm khoảng 24,45 L.
- Thể tích H₂ = 0,07 mol × 24,45 L/mol = 1,71 L.

b) Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng?

1. Từ phương trình: 2 mol HCl phản ứng với 1 mol Fe.
2. Số mol HCl cần thiết:
- Với 0,07 mol Fe thì cần 0,07 × 2 = 0,14 mol HCl.
3. Tính khối lượng HCl:
- Khối lượng mol HCl = 36,5 g/mol.
- Khối lượng HCl = 0,14 mol × 36,5 g/mol = 5,11 g.

c) Tính khối lượng iron (II) chloride (FeCl₂) thu được?

1. Theo phương trình phản ứng: 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl₂.
2. Số mol FeCl₂ thu được:
- Vậy số mol FeCl₂ = 0,07 mol.
3. Tính khối lượng FeCl₂:
- Khối lượng mol FeCl₂ = 56 g/mol (Fe) + 2 × 35,5 g/mol (Cl) = 127 g/mol.
- Khối lượng FeCl₂ = 0,07 mol × 127 g/mol = 8,89 g.

---

Câu 15: Cho 5,85 gam zinc (Zn) tác dụng hết với dung dịch hydrochloric acid (HCl).

a) Tính thể tích khí hydrogen (H₂) ở 25°C, 1bar?

1. Phương trình phản ứng:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2. Tính số mol của Zn:
- Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol.
- Số mol Zn = 5,85 g / 65 g/mol = 0,090 mol.

3. Tính số mol H₂:
Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ thu được = 0,090 mol.

4. Tính thể tích H₂:
- Ở 25°C và 1 bar, 1 mol khí chiếm khoảng 24,45 L.
- Thể tích H₂ = 0,090 mol × 24,45 L/mol = 2,20 L.

b) Tính khối lượng zinc chloride (ZnCl₂) thu được?

1. Theo phương trình phản ứng: 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl₂.
2. Số mol ZnCl₂ thu được:
- Vậy số mol ZnCl₂ = 0,090 mol.
3. Tính khối lượng ZnCl₂:
- Khối lượng mol ZnCl₂ = 65 g/mol (Zn) + 2 × 35,5 g/mol (Cl) = 136 g/mol.
- Khối lượng ZnCl₂ = 0,090 mol × 136 g/mol = 12,24 g.