Giải bài này giúp e với ạ

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Tính số mol của KNO3:
- Công thức tính số mol là:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
- Trong đó:
- \(m\) là khối lượng chất (gam),
- \(M\) là khối lượng mol (g/mol).
- Khối lượng mol của KNO3 (Kali Nitrat) khoảng 101 g/mol.
- Vậy, số mol của KNO3 được tính như sau:
\[
n_{KNO3} = \frac{20 \text{ gam}}{101 \text{ g/mol}} \approx 0.198 \text{ mol}
\]

2. Tính thể tích của dung dịch:
- Ta có 180 gam nước, với mật độ nước là khoảng 1 g/ml.
- Vậy thể tích nước là:
\[
V_{water} = \frac{180 \text{ gam}}{1 \text{ g/ml}} = 180 \text{ ml}
\]
- Tổng thể tích dung dịch KNO3 là:
\[
V_{solution} = V_{water} + V_{KNO3}
\]
- Vì KNO3 tan hoàn toàn, nên thể tích không đổi nhiều và ta có thể coi tổng thể tích là 180 ml.

3. Tính nồng độ phần trăm (%):
- Nồng độ phần trăm được tính theo công thức:
\[
C\% = \frac{m_{KNO3}}{m_{solution}} \times 100\%
\]
- Trong đó:
- \(m_{solution} = 180 \text{ gam} + 20 \text{ gam} = 200 \text{ gam}\)
- Vậy:
\[
C\% = \frac{20 \text{ gam}}{200 \text{ gam}} \times 100\% = 10\%
\]

4. Tính nồng độ mol:
- Nồng độ mol được tính theo công thức:
\[
C_{mol} = \frac{n_{KNO3}}{V_{solution (L)}}
\]
- Thể tích dung dịch là 180 ml, quy đổi ra lít:
\[
V_{solution (L)} = \frac{180}{1000} = 0.18 \text{ L}
\]
- Do đó:
\[
C_{mol} = \frac{0.198 \text{ mol}}{0.18 \text{ L}} \approx 1.1 \text{ mol/L}
\]

Tóm lại, nồng độ phần trăm của dung dịch KNO3 thu được là 10% và nồng độ mol là khoảng 1.1 mol/L.