cho dung dịch AgNO3 dư vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaF 1m và NaBr 0,25m. Tính khối lượng kết tủa thu đượcAi giúp e đc k ạ

Để giải bài toán này, trước hết ta cần xác định các phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch hỗn hợp chứa NaF và NaBr.

1. Các phản ứng xảy ra:
- AgNO3 + NaF → AgF (kết tủa) + NaNO3
- AgNO3 + NaBr → AgBr (kết tủa) + NaNO3

Tuy nhiên, AgF ít tan hơn AgBr, nên trong thực tế AgF không hình thành kết tủa vì nó tan trong nước. Chỉ có AgBr được tạo thành kết tủa.

2. Tính số mol của các chất ban đầu:
- Ta có 200 ml dung dịch NaF 1m và NaBr 0,25m:
- Số mol NaF = 1 mol/L * 0,2 L = 0,2 mol.
- Số mol NaBr = 0,25 mol/L * 0,2 L = 0,05 mol.

3. Số mol AgNO3 cần thiết:
- Để phản ứng với NaF, cần 0,2 mol AgNO3.
- Để phản ứng với NaBr, cần 0,05 mol AgNO3.

4. Xác định chất nào chiếm ưu thế:
- Tổng số mol AgNO3 cần thiết là 0,2 mol (cho NaF) + 0,05 mol (cho NaBr) = 0,25 mol.
- Do AgNO3 là dư, tức là có đủ để phản ứng hoàn toàn với NaBr vì nó chiếm ưu thế khi tạo ra kết tủa.

5. Phản ứng với NaBr:
- Do NaBr có 0,05 mol, ta sẽ có 0,05 mol AgBr kết tủa hình thành.

6. Tính khối lượng kết tủa AgBr:
- Khối lượng mol của AgBr = 107,87 (Ag) + 79,9 (Br) = 187,77 g/mol.
- Khối lượng AgBr kết tủa = số mol khối lượng mol = 0,05 mol 187,77 g/mol = 9,3885 g.

Vậy khối lượng kết tủa thu được là khoảng 9,39 g.