Bổ sung đề bài:Liên kết N liên kết ba NO liên kết đôi ON liên kết đôi ONăng lượng liên kết (kJ/mol)945498631

Để tính nhiệt tạo chuẩn của NO từ N2 và O2, chúng ta sẽ sử dụng phương trình phản ứng hóa học và năng lượng liên kết.

Phương trình phản ứng là:

N2(g) + O2(g) → 2 NO(g)

Đầu tiên, chúng ta cần xác định năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết trong chất phản ứng và năng lượng phát ra khi hình thành các liên kết trong sản phẩm.

1. Phá vỡ liên kết:
- 1 liên kết N≡N trong N2: 945 kJ/mol
- 1 liên kết O=O trong O2: 498 kJ/mol

Tổng năng lượng phá vỡ liên kết:

945 + 498 = 1443 kJ/mol

2. Hình thành liên kết:
- 2 liên kết N=O trong 2 NO: 2 × 631 = 1262 kJ/mol

3. Tính nhiệt tạo chuẩn (ΔH):

ΔH = Năng lượng phá vỡ liên kết - Năng lượng hình thành liên kết
ΔH = 1443 - 1262 = 181 kJ/mol

Vậy nhiệt tạo chuẩn của NO là 181 kJ/mol.

Điều này có nghĩa là trong quá trình tạo thành 2 mol NO từ N2 và O2, cần phải cung cấp 181 kJ năng lượng.