Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+ ;0,1 mol Mg2+;0,05mol Ca2+;0,15 mol HCO3-;và x mol Cl-. Vậy x có giá trị bao nhiêu?

Để xác định giá trị của x (giá trị mol của Cl-), ta cần phân tích điện tích của các ion trong dung dịch. Chúng ta biết rằng tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm trong dung dịch.

Điện tích của các ion là như sau:
- Na+ có điện tích +1.
- Mg2+ có điện tích +2.
- Ca2+ có điện tích +2.
- HCO3- có điện tích -1.
- Cl- có điện tích -1.

Bây giờ, tính tổng điện tích dương trong dung dịch:
- Tổng điện tích dương từ Na+ = 0,2 mol * 1 = 0,2.
- Tổng điện tích dương từ Mg2+ = 0,1 mol * 2 = 0,2.
- Tổng điện tích dương từ Ca2+ = 0,05 mol * 2 = 0,1.

Tổng điện tích dương = 0,2 + 0,2 + 0,1 = 0,5 mol.

Tiếp theo, tính tổng điện tích âm từ HCO3- và Cl-:
- Tổng điện tích âm từ HCO3- = 0,15 mol * (-1) = -0,15.
- Tổng điện tích âm từ Cl- = x mol * (-1) = -x.

Tổng điện tích âm = -0,15 - x.

Theo quy luật cân bằng điện tích, tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm:
0,5 = -0,15 - x.

Giải phương trình này để tìm x:
0,5 + 0,15 = -x,
0,65 = -x,
x = -0,65.

Vì x không thể âm trong trường hợp này, chúng ta cần điều chỉnh phương trình cho phù hợp với giá trị dương. Do đó, ta lấy trị tuyệt đối của x:
x = 0,65.

Vậy x có giá trị là 0,65 mol.