Nung 7,437 g Fe trong không khí thu được Iron(2) Oxide . Tính mFeO và Vo2

Nung 7,437 g Fe trong không khí thu được Iron(2) Oxide . Tính mFeO và Vo2

Câu trả lời này dùng AI, hãy kiểm tra lại trước khi sử dụng
Để giải bài toán này, ta cần tính toán khối lượng của Iron(II) Oxide (FeO) và khối lượng của Oxy (O2) thu được khi nung 7,437 g sắt (Fe) trong không khí.

1. Xác định phản ứng hóa học:
Khi sắt (Fe) được nung trong không khí, nó sẽ phản ứng với oxy (O2) để tạo thành Iron(II) Oxide (FeO):
4Fe+O24FeO

2. Tính mFeO:
Đầu tiên, chúng ta xác định số mol của Fe:
- Khối lượng mol của Fe: 55,85 g/mol
- Số mol của Fe:
nFe=mFeMFe=7437g55,85g/mol133,33mol

Theo phương trình hóa học, 4 mol Fe sinh ra 4 mol FeO, do đó số mol FeO cũng bằng số mol Fe:
nFeO=nFe=133,33mol

Khối lượng mol của FeO:
- Khối lượng mol của FeO = 55,85 (Fe) + 16,00 (O) = 71,85 g/mol
- Khối lượng FeO:
mFeO=nFeO×MFeO=133,33mol×71,85g/mol9576,24g

3. Tính mO2:
Theo phương trình hóa học, 4 mol Fe cần 1 mol O2:
nO2=nFe4=133,33mol433,33mol

Khối lượng mol của O2: 32,00 g/mol
Khối lượng O2:
mO2=nO2×MO2=33,33mol×32,00g/mol1066,56g

Kết luận:
- Khối lượng FeO: khoảng 9576,24 g
- Khối lượng O2: khoảng 1066,56 g

Các giá trị này cho thấy phản ứng chính xác giữa Fe với O2 và cũng mô tả sự thay đổi từ nguyên liệu ban đầu (sắt) thành sản phẩm (Iron(II) Oxide và Oxy).
Đăng phản hồi