Nung 7,437 g Fe trong không khí thu được Iron(2) Oxide . Tính mFeO và Vo2

Để giải bài toán này, ta cần tính toán khối lượng của Iron(II) Oxide (FeO) và khối lượng của Oxy (O2) thu được khi nung 7,437 g sắt (Fe) trong không khí.

1. Xác định phản ứng hóa học:
Khi sắt (Fe) được nung trong không khí, nó sẽ phản ứng với oxy (O2) để tạo thành Iron(II) Oxide (FeO):
$$4Fe+O_2\to 4FeO$$

2. Tính mFeO:
Đầu tiên, chúng ta xác định số mol của Fe:
- Khối lượng mol của Fe: 55,85 g/mol
- Số mol của Fe:
$$n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{7437g}{55,85g/mol}\approx 133,33mol$$

Theo phương trình hóa học, 4 mol Fe sinh ra 4 mol FeO, do đó số mol FeO cũng bằng số mol Fe:
$$n_{FeO}=n_{Fe}=133,33mol$$

Khối lượng mol của FeO:
- Khối lượng mol của FeO = 55,85 (Fe) + 16,00 (O) = 71,85 g/mol
- Khối lượng FeO:
$$m_{FeO}=n_{FeO}\times M_{FeO}=133,33mol\times 71,85g/mol\approx 9576,24g$$

3. Tính mO2:
Theo phương trình hóa học, 4 mol Fe cần 1 mol O2:
$$n_{O_2}=\frac{n_{Fe}}{4}=\frac{133,33mol}{4}\approx 33,33mol$$

Khối lượng mol của O2: 32,00 g/mol
Khối lượng O2:
$$m_{O_2}=n_{O_2}\times M_{O_2}=33,33mol\times 32,00g/mol\approx 1066,56g$$

Kết luận:
- Khối lượng FeO: khoảng 9576,24 g
- Khối lượng O2: khoảng 1066,56 g

Các giá trị này cho thấy phản ứng chính xác giữa Fe với O2 và cũng mô tả sự thay đổi từ nguyên liệu ban đầu (sắt) thành sản phẩm (Iron(II) Oxide và Oxy).