làm giúp mình phần đúng sai này với ạ

a. Phản ứng nghịch tương ứng với số liệu trong bảng trên (2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)) là đúng. Bởi vì bảng thể hiện sự thay đổi số mol của HI, H2 và I2 theo thời gian. Cụ thể, số mol HI giảm dần trong khi H2 và I2 tăng dần, cho thấy rằng phản ứng thật sự diễn ra theo cả hai chiều, xác nhận tính chất nghịch của phản ứng này.

b. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng nghịch này phụ thuộc vào số liệu trong bảng trên và có giá trị bằng 64 là đúng. Hằng số cân bằng được tính bằng tỉ lệ giữa nồng độ sản phẩm và nồng độ chất phản ứng tại trạng thái cân bằng. Trong trường hợp này, Kc = [H2][I2]/[HI]^2, giá trị của Kc cho thấy sự cân bằng giữa phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

c. Trong khoảng thời gian từ t0 đến t5, tốc độ phản ứng thuận giảm dần đồng thời tốc độ phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ khác nhau là đúng. Điều này có thể được giải thích bởi sự thay đổi số mol của các chất tham gia phản ứng. Khi nồng độ HI giảm, tốc độ phản ứng thuận cũng giảm theo, trong khi phản ứng nghịch vẫn diễn ra để tạo ra HI từ H2 và I2.

d. Giá trị của a và b lần lượt bằng 0,8 và 1,6 là không đúng. Để xác định giá trị của a và b, cần dựa vào số liệu trong bảng và quy luật của phản ứng. Cần kiểm tra lại các giá trị và tính toán để xác định chính xác số mol tại các thời điểm cụ thể.