helpp em vote 5 saoo

a) Phản ứng giữa kẽm và axit sulfuric (H2SO4) sẽ tạo ra kẽm sulfate (ZnSO4) và hydrogen (H2) theo phương trình:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Đầu tiên, ta cần tính số mol của kẽm (Zn) và axit sulfuric (H2SO4).

Số mol của Zn:

M(Zn) = 65 g/mol
m(Zn) = 13 g
Số mol Zn = 13 g / 65 g/mol = 0,2 mol

Tiếp theo, tính số mol của H2SO4 trong dung dịch:

H2SO4 9,8% nghĩa là trong 100 g dung dịch có 9,8 g H2SO4.

Khối lượng dung dịch là 300 g, do đó khối lượng H2SO4 trong 300 g dung dịch là:

(9,8 g/100 g) x 300 g = 29,4 g H2SO4.

Sau đó, tính số mol H2SO4:

M(H2SO4) = 98 g/mol
Số mol H2SO4 = 29,4 g / 98 g/mol = 0,3 mol

Trong phương trình phản ứng, tỉ lệ giữa Zn và H2SO4 là 1:1. Vì vậy:

- Zn: 0,2 mol
- H2SO4: 0,3 mol

Kẽm sẽ phản ứng hết do số mol nhỏ hơn. Sau phản ứng, ta sẽ có:

- H2SO4 dư: 0,3 mol - 0,2 mol = 0,1 mol

Vậy, chất còn lại sau phản ứng là axit sulfuric.

b) Tính khối lượng của H2 tạo thành:

Đầu tiên, theo phản ứng trên, 1 mol Zn sẽ tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, 0,2 mol Zn sẽ tạo ra 0,2 mol H2.

M(H2) = 2 g/mol
Khối lượng H2 = 0,2 mol x 2 g/mol = 0,4 g

c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng:

Khối lượng H2SO4 còn lại (mặc dù không cần thiết để tính toán trực tiếp, nhưng ta có số liệu cần thiết):

Khối lượng H2SO4 ban đầu = 29,4 g
Khối lượng H2SO4 dư = 0,1 mol x 98 g/mol = 9,8 g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = Khối lượng dung dịch ban đầu - Khối lượng H2 thoát ra
= 300 g - 0,4 g = 299,6 g

Từ đó, ta có nồng độ phần trăm H2SO4 còn lại:

%H2SO4 = (9,8 g / 299,6 g) x 100 ≈ 3,27%

Vì vậy, nồng độ phần trăm của H2SO4 trong dung dịch sau phản ứng là khoảng 3,27%.