Giúp mik 3 bài trên vs ạ

Bài 4:

a. Lập công thức hóa học:
Giả sử công thức hóa học của hợp chất giữa Magie (Mg) và Clo (Cl) là MgCl2. Nguyên tử Mg có hóa trị là 2, còn nguyên tử Cl có hóa trị là 1. Để tạo thành một hợp chất trung hòa điện, ta cần hai nguyên tử Cl kết hợp với một nguyên tử Mg, vì vậy công thức sẽ là MgCl2.

b. Tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất trên:
Đầu tiên, ta cần tính khối lượng mol của hợp chất MgCl2. Khối lượng mol của Magie (Mg) là khoảng 24 g/mol, còn khối lượng mol của Clo (Cl) là khoảng 35.5 g/mol.
- Khối lượng mol của MgCl2 = 24 + 2 * 35.5 = 24 + 71 = 95 g/mol.

Sau đó, ta tính phần trăm khối lượng của từng nguyên tố:
- Phần trăm của Mg: (24 g / 95 g) * 100% = 25.26%
- Phần trăm của Cl: (71 g / 95 g) * 100% = 74.74%

Vậy, thành phần phần trăm của hợp chất MgCl2 là:
- Mg: 25.26%
- Cl: 74.74%

Tiếp theo, ví dụ về nguyên tố Na (Sodium):
- Nguyên tử Na có số hiệu nguyên tử là 11, số lớp e là 3, số e lớp ngoài cùng là 1.
Nguyên tử Na là một nguyên tố trong nhóm kim loại kiềm, có điện tích dương 1 khi kết hợp với các nguyên tố khác để tạo thành hợp chất. Trong trường hợp từ Magie, Na có một lớp electron ngoài cùng với 1 electron, khác với Mg có 2 electron ở lớp ngoài cùng, điều này ảnh hưởng đến cách mà Na tương tác trong các phản ứng hóa học.

Cuối cùng, hãy vẽ mô hình nguyên tử Sodium.

Mô hình nguyên tử Sodium (Na):
- Bao gồm nhân có 11 proton và 12 neutron.
- 3 lớp electron:
- Lớp đầu tiên: 2 electron
- Lớp thứ hai: 8 electron
- Lớp thứ ba: 1 electron.

Mô hình này cho thấy Na là một nguyên tố có thể dễ dàng mất 1 electron ở lớp ngoài cùng để hình thành ion Na+ trong phản ứng hóa học.