Câu 9: Hoàn thành phương trình NH4NO2 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 Câu 10: Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO trong 1,5 lít dung dịch axit HNO3 1M thấy thoát ra 9gam khí NO là sản phẩm khử duy nhất. a. Tính

Câu 9: Để hoàn thành phương trình phản ứng:
1. NH4NO2 → N2 + 2H2O
2. N2 + 3H2 → 2NH3
3. 4NH3 + 4O2 → 4NO + 6H2O
4. 2NO + O2 → 2NO2
5. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
6. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Câu 10:
a. Gọi mCu là khối lượng của đồng trong hỗn hợp, mCuO là khối lượng của CuO. Ta có phương trình:
mCu + mCuO = 30g. (1)

Từ phương trình phản ứng giữa Cu và HNO3, ta có:
- Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 + 2NO → 2NO + 2H2O
- CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2.

Cần biết số mol NO sinh ra:
NO: n(NO) = m(NO)/M(NO) = 9g/30g/mol = 0.3 mol.

Từ phản ứng:
- Khối lượng HNO3 phản ứng với Cu (OA) là nCu = 0.15 mol và phản ứng với CuO (OB) là 0.3 mol.

Dựa trên tỉ lệ phản ứng và số mol HNO3 sử dụng cho đồng và oxit của đồng, ta có thể tìm được khối lượng Cu và CuO.

b. Sau phản ứng, nồng độ mol của Cu(NO3)2:
- Tổng số mol Cu(NO3)2 = nCu + nCuO
- Dùng các số liệu trong (a) để tính được tổng số mol Cu(NO3)2.

Nồng độ mol của HNO3 sau phản ứng cũng tính tương tự, dựa trên tổng mol HNO3 đã sử dụng ban đầu và số mol HNO3 còn lại.

Dưới đây là phân tích chi tiết để tính % khối lượng, nồng độ mol, và lưu ý rằng thể tích không thay đổi, vì vậy nồng độ mol không bị ảnh hưởng.

Khi áp dụng cho các bài tương tự, bạn chỉ cần thay đổi số liệu, ghi nhớ tỉ lệ mol giữa các chất, và sử dụng các phương trình hóa học cơ bản để phân tích và tìm ra kết quả mong muốn.