mọi người giúp tôi với ,cần gấp !!!!!

Câu 7:

Để xác định các chất điện li trong danh sách cho sẵn, ta phân loại các chất thành hai nhóm: điện li mạnh và điện li yếu.

- Những chất điện li mạnh là những chất hoàn toàn phân li thành ion trong dung dịch, bao gồm:
1. KOH (kiềm mạnh, phân li thành K⁺ và OH⁻)
2. HBr (acid mạnh, phân li thành H⁺ và Br⁻)
3. CaSO₄ (hầu hết là không tan trong nước, nhưng có thể xem xét yếu tố tan một phần)
4. Ba(ClO₄)₂ (dễ dàng phân li thành Ba²⁺ và ClO₄⁻)

- Những chất điện li yếu là những chất không hoàn toàn phân li trong dung dịch, bao gồm:
1. HCN (acid yếu, phân li một phần thành H⁺ và CN⁻)
2. NH₃ (base yếu, có thể nhận proton nhưng không hoàn toàn)

Phân tích từng chất cho thấy:
- a = 3 (KOH, HBr, Ba(ClO₄)₂ là những chất điện li mạnh)
- b = 3 (HCN, NH₃, CaSO₄ được coi là điện li yếu)

Do đó, giá trị a + b = 3 + 3 = 6.

Câu 8:

Để tính thể tích khí thu được khi cho dung dịch KOH vào dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M, chúng ta cần biết phản ứng giữa NH₄⁺ và OH⁻. Phản ứng sẽ xảy ra như sau:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

Từ thông tin cho sẵn, ta có 100ml dung dịch (NH₄)₂SO₄, trong đó nồng độ mol là 1M. Số mol của NH₄⁺ trong dung dịch này là:
n = C x V = 1 mol/L * 0.1 L = 0.1 mol

Nếu chúng ta thêm dung dịch KOH, mọi NH₄⁺ sẽ phản ứng với OH⁻. Do đó, số mol OH⁻ cần thiết cũng là 0.1 mol. Thể tích dung dịch KOH 1M cần thiết để cung cấp 0.1 mol OH⁻ là:
V(KOH) = n/C = 0.1 mol / 1 mol/L = 0.1 L = 100 ml

Khi CO2 từ không khí phản ứng với OH⁻ trong dung dịch, ta có thể tính được thể tích khí carbon dioxide được thu lại. Cần chú ý rằng chỉ có 100 ml KOH tham gia phản ứng, do đó thể tích khí carbonate không thể vượt quá thể tích khí thu được.

Câu 9:

Việc nâng pH của nước thải từ 6 lên 9 yêu cầu ta thêm chất kiềm. Giả sử khối lượng m là chất kiềm. Để tăng pH từ 6 đến 9 (tức là tăng 3 đơn vị pH), số mole của OH⁻ cần tính toán:

Với pH ban đầu là 6 tương ứng với nồng độ H⁺ là 10^-6 M, từ đó nồng độ OH⁻ sẽ được tính là 10^-8 M. Khi nâng lên pH 9, nồng độ H⁺ sẽ giảm xuống thành 10^-9 M và nồng độ OH⁻ tăng lên thành 10^-5 M.

Khối lượng của chất kiềm sẽ được tính theo công thức sau:
m = n * M
Trong đó n là số mol OH⁻ cần thêm và M là khối lượng mol của kiềm.

Tổng lượng nước thải là 5m³ (5000L), và hiệu chỉnh nồng độ OH⁻ cần thiết tại 5 m³ là:
n = nồng độ OH⁻ tại pH 9 thể tích nước = (10^-5 mol/L) (5000L) = 0.05 mol

Kết luận, khối lượng m có thể được tính bằng cách nhân số mol trên với khối lượng mol của KOH (khoảng 56.1 g/mol):
m = 0.05 mol * 56.1 g/mol = 2.805 g

Do đó giá trị của m là khoảng 2.805 gram.