cho 150ml dung dịch h2s 1m tác dụng với 300ml dung dịch naoh 1m. sản phẩm tạo thành ?

Khi dung dịch H2S (hydro sulfide) tác dụng với dung dịch NaOH (sodium hydroxide), phản ứng xảy ra giữa axit và bazơ, tạo thành muối và nước.

Phương trình phản ứng có thể được viết như sau:

H2S + 2 NaOH → Na2S + 2 H2O

Bây giờ, ta cần xem xét lượng mol của từng chất trong phản ứng:

1. Tính mol của H2S:
- Nồng độ của H2S là 1M (molar), tức là 1 mol trong 1 lít (1000ml) dung dịch.
- Vậy, 150ml H2S = 0.150 L.
- Số mol H2S = n = C × V = 1M × 0.150L = 0.150 mol.

2. Tính mol của NaOH:
- Nồng độ của NaOH cũng là 1M.
- Vậy, 300ml NaOH = 0.300 L.
- Số mol NaOH = n = C × V = 1M × 0.300L = 0.300 mol.

Theo phương trình phản ứng, mỗi 1 mol H2S cần 2 mol NaOH để phản ứng hoàn toàn.

- H2S: 0.150 mol cần 2 × 0.150 mol NaOH = 0.300 mol NaOH.
- Số mol NaOH hiện có là 0.300 mol, tức là đủ để phản ứng với 0.150 mol H2S.

Vậy sản phẩm tạo thành sẽ là Na2S và nước.

Cuối cùng, tổng kết sản phẩm của phản ứng trong trường hợp này là Na2S (sodium sulfide) và nước (H2O).