tìm các hệ số x,y trong phản ứng hoá học được cân bằng sau:                                                             a) xAg+yCL2 ->2AgCL

a) Để cân bằng phương trình hóa học xAg + yCl2 -> 2AgCl, chúng ta cần đảm bảo rằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế của phương trình là bằng nhau.

1. Phân tích các nguyên tố:
- Vế trái: x nguyên tử Ag và y nguyên tử Cl.
- Vế phải: 2 nguyên tử Ag và 2 nguyên tử Cl (trong 2AgCl).

2. So sánh số lượng:
- Đối với Ag: số lượng Ag ở bên trái là x, và số lượng Ag bên phải là 2. Để cân bằng, ta cần x = 2.
- Đối với Cl: số lượng Cl bên trái là y và bên phải là 2. Để cân bằng, ta cần y = 2.

3. Vậy ta có:
x = 2, y = 2.

Phương trình hóa học đã được cân bằng sẽ là:
2Ag + 2Cl2 -> 2AgCl.

b) Để cân bằng phương trình hóa học xHgO -> 2Hg + yO2, chúng ta cũng tiến hành tương tự như trên.

1. Phân tích các nguyên tố:
- Vế trái: x nguyên tử Hg và 1 nguyên tử O.
- Vế phải: 2 nguyên tử Hg và y nguyên tử O (trong O2).

2. So sánh số lượng:
- Đối với Hg: số lượng Hg bên trái là x, và bên phải là 2. Để cân bằng, ta cần x = 2.
- Đối với O: bên trái có x nguyên tử O, bên phải có y nguyên tử O. Với y = 2, thì số lượng O bên phải sẽ là 2 nguyên tử (trong phân tử O2).

3. Để có được 2 nguyên tử O bên trái, thì x phải là 2 (vì mỗi HgO cung cấp 1 O). Vậy ta có:
x = 2, y = 1.

Phương trình hóa học đã được cân bằng sẽ là:
2HgO -> 2Hg + O2.