Giúp mình câu 7,8 với ạ

Bài 7:

Để xác định kim loại M, ta biết rằng 9 g kim loại M hòa tan trong 400 mL dung dịch HCl 2,5 M.

Trước tiên, ta tính số mol HCl trong dung dịch:

Số mol HCl = n = C x V = 2,5 mol/L x 0,4 L = 1 mol HCl.

Theo phản ứng giữa kim loại M và HCl, mỗi mol kim loại sẽ phản ứng với một mol HCl. Do đó, kim loại M hòa tan sẽ phản ứng với 1 mol HCl.

Hệ số phản ứng có thể viết như sau:

\[ M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2 \]

Từ đó, ta biết rằng nếu kim loại M có giá trị hóa trị (n) = 2 thì cần 2 mol HCl cho mỗi mol M. Do đó, số mol M hòa tan sẽ là:

\[
n(M) = n(HCl) / 2 = 1 mol / 2 = 0.5 mol.
\]

Khối lượng của kim loại M được tính bằng công thức:

\[
m = n \cdot M.
\]
Với m là 9 g, ta có:

\[
9 g = 0.5mol \cdot M \Rightarrow M = 9 g / 0.5mol = 18 g/mol.
\]

Kim loại có khối lượng mol xấp xỉ 18 g/mol là Mg (Magie) với hóa trị 2.

Kết luận: Kim loại M là Magie (Mg).

---

Bài 8:

Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 9,8% phản ứng hoàn toàn với Al, ta cần biết phản ứng giữa Al và H2SO4:

\[
2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2.
\]

Từ phản ứng này, ta thấy rằng 2 mol Al phản ứng với 6 mol H2SO4.

Giả sử lượng Al và H2SO4 đều phản ứng hoàn toàn, từ đó ta có thể xác định lượng H2SO4 cần thiết.

Chúng ta cần tính khối lượng H2SO4 có trong 200 g dung dịch để tính nồng độ phần trăm:

Giả sử mật độ của dung dịch H2SO4 là khoảng 1,3 g/mL. Thể tích của 200 g dung dịch là:

\[
V = m / d = 200 g / 1.3 g/mL \approx 153.85 mL.
\]

Với nồng độ phần trăm là 9.8%, khối lượng H2SO4 có trong dung dịch:

\[
m_{H2SO4} = 200 g \cdot 9.8\% = 19.6 g H2SO4.
\]

Từ khối lượng H2SO4, ta tính số mol H2SO4:

\[
n(H2SO4) = 19.6 g / 98 g/mol \approx 0.2 mol.
\]

Khi Al phản ứng với H2SO4, theo tỷ lệ của phản ứng, mỗi 2 mol Al cần 6 mol H2SO4. Giả sử chúng ta cần tính cho 1 mol:

\[
M_{Al} = (19.6 g / 0.2 mol) \cdot \left(\frac{2}{6}\right) = 9.8 g/mol.
\]

Với những thông tin trên, ta có thể xác định nồng độ của dung dịch H2SO4 và theo đó, khả năng phản ứng với Al. Kết quả cuối cùng cho thấy nồng độ của dung dịch H2SO4 thực sự là phản ứng hoàn toàn.

Kết luận: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau phản ứng với Al cho thấy các thông số đều phù hợp với lý thuyết hóa học.