#GIÚP E VỚI Ạ# Câu1: dùng 10ml dung dịch ít gồm NaOH 0,1M và KOH 0,2M Để chuẩn độ 20ml dung dịch HCL aM . Tính a Câu 2: Để xác định nồng độ của dung dịch H2SO4, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M. Để chuẩn

Câu 1:

Trong bài toán này, chúng ta có dung dịch NaOH 0,1M và KOH 0,2M. Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của NaOH và KOH trong 10ml dung dịch.

1. Tính số mol của NaOH:
- Nồng độ = 0,1M, thể tích = 10ml = 0,01L.
- Số mol NaOH = n = C × V = 0,1 × 0,01 = 0,001 mol.

2. Tính số mol của KOH:
- Nồng độ = 0,2M, thể tích = 10ml = 0,01L.
- Số mol KOH = n = C × V = 0,2 × 0,01 = 0,002 mol.

3. Tổng số mol của cả NaOH và KOH:
- Tổng số mol = 0,001 + 0,002 = 0,003 mol.

Dung dịch HCl được chuẩn độ có 20ml, ta cần tìm nồng độ a (mol/L) của HCl.

4. Số mol HCl cần chuẩn độ:
- Theo phương trình phản ứng:
NaOH + HCl → NaCl + H2O (1:1)
KOH + HCl → KCl + H2O (1:1)

Điều này có nghĩa là tổng số mol HCl cần chuẩn độ cũng là 0,003 mol.

5. Tính nồng độ a của HCl:
- Thể tích HCl = 20ml = 0,02L.
- a = số mol / thể tích = 0,003 mol / 0,02 L = 0,15M.

Vậy, nồng độ HCl a là 0,15M.

Câu 2:

Để xác định nồng độ dung dịch H2SO4, chúng ta cũng tính số mol của dung dịch NaOH đã sử dụng để chuẩn độ dung dịch H2SO4.

1. Tính số mol của NaOH:
- Nồng độ NaOH = 0,1M, thể tích NaOH = 20ml = 0,02L.
- Số mol NaOH = n = C × V = 0,1 × 0,02 = 0,002 mol.

2. Phản ứng giữa H2SO4 và NaOH:
- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Theo phản ứng này, mỗi 1 mol H2SO4 sẽ phản ứng với 2 mol NaOH, tức là:
- Số mol H2SO4 = số mol NaOH / 2 = 0,002 / 2 = 0,001 mol.

3. Tính nồng độ của H2SO4:
- Thể tích H2SO4 = 10ml = 0,01L.
- nồng độ H2SO4 = a = số mol / thể tích = 0,001 mol / 0,01 L = 0,1M.

Vậy, nồng độ của dung dịch H2SO4 là 0,1M.