Giúp e với ạ Giúp e với ạ

a) Để xác định cấu hình electron của nguyên tố X và ion X²⁺, ta cần biết số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố X từ dữ liệu cho trước. Ta biết rằng nguyên tố X có cấu hình electron (3, 2, -1, 1/2), tương đương với số lượng electron trong các lớp khác nhau. Với thông tin này, ta có thể lập cấu hình electron của nguyên tố X.

Cấu hình electron của nguyên tố X:
- Lớp 1: 2 electron
- Lớp 2: 8 electron (vì trong một lớp có thể chứa tối đa 2n² electron, với n là số thứ tự của lớp)
- Lớp 3: 3 electron

Cấu hình electron tổng hợp của X có thể biểu diễn như sau: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (nếu trên lớp 3 có thêm nguyên tố có thể có điện tích dương).

Cấu hình electron cho ion X²⁺: Khi nguyên tố X mất 2 electron để trở thành ion X²⁺, quá trình mất electron thường diễn ra từ lớp ngoài cùng trước tiên. Vì vậy, chúng ta sẽ loại bỏ 2 electron từ lớp 3.

Cấu hình electron của X²⁺ sẽ trở thành:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² hoặc 1s² 2s² 2p⁶ (tùy thuộc vào số electron trong lớp ngoài cùng).

b) Số lượng electron (Z) của nguyên tố X:
Z = tổng số electron trong cấu hình. Ta sẽ cộng các electron trong các lớp:
- Lớp 1: 2
- Lớp 2: 8
- Lớp 3: 3 (trong hệ thống đã cập nhật)

=> Z = 2 + 8 + 3 = 13. Vậy số thứ tự Z của nguyên tố X là 13.

c) Tính chất hóa học của X trong bảng HPTN:
Nguyên tố X với Z = 13 là Nhôm (Al). Tính chất hóa học của Nhôm bao gồm:
- Nhôm là một kim loại có tính dẫn điện tốt, thường được sử dụng trong ngành công nghiệp điện.
- Nhôm có thể tạo ra các hợp chất với oxy (Al₂O₃) và có tính khử yếu.
- Nhôm khá bền với sự ăn mòn do lớp oxit Al₂O₃ hình thành trên bề mặt của nó.
- Nhôm có thể phản ứng với axit và kiềm, tạo ra muối nhôm tương ứng.

Hơn nữa, để kiểm tra sự hiện diện của Nhôm trong các hợp chất hóa học khác, ta có thể thực hiện một số phản ứng như nhiệt phân, hoặc phân tích mẫu chất để kiểm tra its tính chất hóa học.