Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 6

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.

Cấu hình electron của nguyên tử F (Z = 9) là 1s²2s²2p⁵.

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.

Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R là RH₂ → R thuộc nhóm VIA → Công thức oxide cao nhất là RO₃.

Trong oxide cao nhất, tỉ lệ khối lượng giữa R và oxi là 2:3 nên ta có: 

R:(16.3) = 2:3 ⟹ R = 32 ⟹ R là S (sulfur).

Số p = số e = 6

⟹ Điện tích hạt nhân của carbon là +6.

Z = 24: [Ne] 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹.

Bảng tuần hoàn có 18 cột, 8 nhóm A và 8 nhóm B.

A sai, lớp M (lớp 3) có 3 phân lớp.

B đúng, lớp L (lớp 2) có 2² = 4 orbital.

C, D đúng.

Trong cùng chu kì 2, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử giảm dần: Li > Be > F

Trong cùng nhóm IA, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử tăng dần: Li < Na

⟹ Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là F, Be, Li, Na.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p¹ ⟶ ô số 5, chu kì 2, nhóm IIIA

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⟶ ô số 11, chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⟶ ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA

Cấu hình electron của T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ⟶ ô số 19, chu kì 4, nhóm IA

Trong cùng chu kì 3, Z_Y < Z_Z ⟹ Y có tính kim loại mạnh hơn Z

Trong cùng nhóm IA, Z_Y < Z_T ⟹ Y có tính kim loại yếu hơn T

Trong cùng nhóm IIIA, Z_X < Z_Z ⟹ X có tính kim loại yếu hơn Z

⟹ Thứ tự tính kim loại tăng dần là X, Z, Y, T.

Vì ₇N, ₈O, ₉F là các nguyên tố thuộc cùng một chu kì nên bán kính nguyên tử của ₇N > ₈O > ₉F.

Lại có ₇N và ₁₅P thuộc cùng một nhóm nên bán kính nguyên tử của ₁₅P > ₇N.

Vậy bán kính nguyên tử ₁₅P > ₇N > ₈O > ₉F.

Ta có: M → M⁺ + 1e

Cấu hình electron M⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

→ Cấu hình electron của M: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

→ Chu kì 4 (vì có 4 lớp electron) và nhóm IA (vì là nguyên tố s và có 1 electron hóa trị).

Mg: 1s²2s²2p⁶3s² ⟶ có xu hướng nhường 2e thành 1s²2s²2p⁶ (cấu hình electron Ne).

Oxide cao nhất của R ứng với công thức RO₂ ⟹ Hợp chất khí của R với hydrogen là RH₄

%R = \(\frac{R}{{R + 4}}.100\% \) = 75% ⟹ R = 12 ⟹ R là C (carbon)

Liên kết giữa K và Cl là liên kết ion.

Liên kết π là liên kết hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.

Phân tử H₂, N₂ đều tạo bởi các nguyên tử giống nhau nên cặp e dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.

- Độ âm điện của nguyên tố càng lớn ⟹ Hiệu độ âm điện với oxi càng nhỏ ⟹ Độ phân cực của liên kết càng nhỏ.

Vậy sắp xếp theo chiều giảm dần độ phân cực liên kết nghĩa là sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

-Theo định luật tuần hoàn: Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện các nguyên tố tăng dần.

⟹ Dãy độ âm điện tăng dần: Si < P < S < Cl

⟹ Dãy giảm dần độ phân cực liên kết: SiO₂ > P₂O₅ > SO₃ > Cl₂O₇.

Trong tương tác van der Waals, các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron trong phân tử.

Phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.