Đề thi học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 6

Chất tham gia: ClF₃(g) và O₂(g)

Chất sản phẩm: Cl₂O(g) và F₂O(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là: \({\Delta _r}H_{298}^0\) = +394,10 kJ

=>2ClF₃ (g) + 2O₂ (g) → Cl₂O (g) + 3F₂O (g)   \({\Delta _r}H_{298}^0\) = +394,10 kJ

HCl tác dụng với Fe₂O₃, KMnO₄¸Fe, CuO, AgNO₃.

Đáp án B

Trường hợp không làm thay đổi tốc độ phản ứng là: dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu

Đáp án D

Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng quỳ tím ẩm. Vì HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ, Cl₂ làm quỳ tím chuyển hồng, sau đó mất màu dần, H₂ không làm quỳ tìm đổi màu.

Đáp án C

Phản ứng trên có \({\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) = 17,6 kJ > 0 => phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng

Đáp án D

n Fe = 5,6: 56 = 0,1 mol

Fe + 2HCl \( \to \)FeCl₂ + H₂

0,1                                0,1

V _H2 = 0,1 . 24,79 = 2,479l

Đáp án A

Từ HF đến HI, tính acid tăng dần

Đáp án A

Điều kiện ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K không phải điều kiện chuẩn

Đáp án D

Xếp đá vôi lẫn với than trong lò vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.

Đáp án B

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

Đáp án C

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) - {\Delta _f}H_{298}^o(CO) =  - 283,0\\ \to {\Delta _f}H_{298}^o(CO) = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 283 =  - 393,5 + 283 =  - 110,5kJ\end{array}\)

Đáp án D

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Đáp án A

Các nguyên tố halogen có 7 electron lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhận thêm 1 electron

Đáp án A

Có thể dùng hồ tinh bột để nhận biết I₂

\(\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\gamma ^{\frac{{(VT - 10)}}{{10}}}} = {3^1}\)

Tốc độ phản ứng tăng 3 lần

Đáp án A

(a) sai, vì diện tích tiếp xúc của đá vôi dạng viên ít hơn so với đập nhỏ
(b) đúng
(c) sai, diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm
(d) sai, phản ứng trên không phản ứng ứng oxi hóa khử vì không có sự trao đổi electron

(a) sai, điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất lỏng)

(b) sai, Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất            

(c) sai, xung quanh nóng hơn do phản ứng tỏa nhiệt

(d) đúng

a) đúng

b) sai, CO₂ đóng vai trò chất oxi hóa

c) sai, xảy ra cả quá trình oxi hóa và khử

d) đúng

Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel: NaCl và NaClO.

Hai chất tác dụng với nhau để tạo thành nước Javel là: NaOH và Cl₂.

- Vì A ở dạng dung dịch, Y ở dạng khí

⇒ A là dung dịch NaOH, Y là khí Cl₂

- Để sản xuất được hydrogen chloride cần: Cl₂ và H₂

a) Đúng, vì A là NaOH và Y là Cl₂

b) đúng, vì X là H₂

c) sai, X là H₂

d) đúng

Biểu thức tốc độ phản ứng: \(\nu  = k.{{\rm{[}}S{O_2}{\rm{]}}^2}{{\rm{[}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}^1}\)

Khi nồng độ của SO₂ tăng 2 lần và oxygen tăng 3 thì tốc độ phản ứng tăng 12 lần

v ₄₀ = v₁₅ . 3,5^{(40 – 15)/10} = 4,6 (M/s)

1 phương trình phản ứng chứng tỏ Cl^- có tính khử:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂­ + 8H₂O