Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 5

Trong nguyên tử X, electron cuối cùng phân bố ở 3d⁸. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Các phân tử sau đây đều có liên kết cộng háo trị không phân cực

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:

Nguyên tố Cl có Z = 17. Quá trình tạo ion của Clo là

Cấu hình elctron nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

Liên kết hóa học trong tinh thể potassium chloride KCl thuộc loại

Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p². Nhận định sai khi nói về X

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

Trong nguyên tử, tổng số phân lớp electron ở lớp thứ 4 (lớp N) là

Nguyên tố X thuộc nhóm IVA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của X là

Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

Khi tạo phân tử O₂ mỗi nguyên tử O (Z = 8) góp chung bao nhiêu electron để hình thành liên kết?

Nguyên tử R có cấu hình: 1s² 2s² 2p⁴. Công thức oxide cao nhất của R là:

Anion X^- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng 3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Một nguyên tử M có 17 electron và 20 neutron. Kí hiệu của nguyên tử M là

Phân tử NH₃ có kiểu liên kết

Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính phi kim trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Tổng số hạt cơ bản trong hai ion Q^3- và R^- là 102, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 34. Mặt khác, số hạt mang điện của nguyên tử Q ít hơn số hạt mang điện của nguyên tử R là 4 hạt. Trong các hydroxide tương ứng của các nguyên tố Q và R (ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố), hydroxide nào có tính acid yếu hơn hydroxide còn lại

Cho các kí hiệu nguyên tử: \({}_{17}^{35}Cl,{}_{15}^{31}P,{}_{16}^{32}S\). Dãy các nguyên tố nào được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim?

Cho nguyên tố S có số hiệu nguyên tử là 16. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng theo AO nào của nguyên tử S là đúng:

Cho biết loại liên kết trong phân tử AlBr3, biết độ âm điện của các nguyên tử: Al (1,61) và Br (2,96).

Cho các nguyên tố X ( Z=1); Y (Z=8); R (Z=9); T (Z=19). Cho các phát biểu sau:

(1) Hợp chất tạo bởi X và Y; R và T đều là hợp chất ion

(2) Liên kết trong đơn chất R₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực với hai cặp electron dùng chung

(3) Liên kết R – X phân cực hơn liên kết Y – X

(4) Trong hợp chất tạo bởi T và Y, T có điện hóa trị +1

Số phát biểu đúng là

Oxygen có 3 đồng vị (\({}_8^{16}O,{}_8^{17}O,{}_8^{18}O\)); đồng có 2 đồng vị (\({}_{29}^{63}Cu\)và \({}_{29}^{65}Cu\)). Số công thức của các loại phân tử CuO có thể được tạo thành từ các đồng vị trên là

Tổng số electron trong ion \(XO_3^{2 - }\)là 40 và trong ion \({Y_2}O_7^{2 - }\)là 106. Biết Z_O = 8. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y lần lượt là