Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Cánh diều - Đề số 1

Gọi số oxi hóa của S trong SO₂ là x => x + -2.2 = 0 => x = +4

Gọi số oxi hóa của S trong SO₄^2- là y => y + 4.-2 = -2 => y = + 6

Đáp án C

Chất khử là chất nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Đáp án A

Mg đã nhường 2 electron để thành ion Mg²⁺

Đáp án A

(1) sai vì không có sự thay đổi số oxi hóa

(2) đúng vì có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử I và O

(3) đúng vì có sự thay đổi số oxi hóa của S

(4) đúng vì có sự thay đổi số oxi hóa của Cl và O

(5) sai vì không có sự thay đổi số oxi hóa

Đáp án B

\(\begin{array}{l}F{e^{ + 2}} \to F{e^{ + 3}}\\C{r^{ + 6}} \to C{r^{ + 3}}\end{array}\)

Chất oxi hóa: K₂Cr₂O₇, chất khử là FeSO₄

Đáp án A

\(\begin{array}{l}C{l_2}^0 + 2{\rm{e}} \to 2C{l^{ - 1}}|x5{\rm{e}}\\C{l_2} \to 2C{l^{ + 5}} + 10{\rm{e|x1e}}\end{array}\)

3Cl₂ + 6KOH  \( \to \) 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Vậy tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử là: 5:1

Đáp án B

n _Cu = 1,6: 64 = 0,025 mol

\(\begin{array}{l}C{u^0} \to C{u^{ + 2}} + 2{\rm{e}}\\0,025 \to {\rm{       0,05}}\\{{\rm{N}}^{ + 5}} + 1e \to {N^{ + 4}}\\{\rm{          x       x}}\end{array}\)

Theo bảo toàn electron: n e nhường = n e nhận => x = 0,05

Đáp án A

\(\mathop N\limits^{ - 3} {H_4}Cl,{\mathop N\limits^{ + 1} _2}{\rm{O}},{\mathop N\limits^{ + 3} _2}{{\rm{O}}_3},\mathop N\limits^{ + 4} {O_2},H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3}\)

Đáp án D

1. \({S^{ - 2}} \to {S^{ + 6}}\)=> H₂S là chất khử

2. Fe là chất khử

3. HCl là chất khử

4. Mg là chất khử

5. NH₃ là chất khử

Đáp án B

Điều kiện chuẩn đối với chất khí là áp suất 1 bar và nhiệt độ 25⁰C hay 298K

Đáp án A

Biến thiên enthalpy phản ứng ở điều kiện chuẩn có kí hiệu: \({\Delta _r}H_{298}^0\)

Đáp án A

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ những đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn

Đáp án B

\({\Delta _r}H_{298}^0\)> 0 => phản ứng thu nhiệt

\({\Delta _r}H_{298}^0\)< 0 => phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án C

Phản ứng nung KNO₃ cần cung cấp nhiệt cho cả quá trình phản ứng nên phản ứng nung KNO₃ là phản ứng thu nhiệt => \({\Delta _r}H_{298}^0\)> 0

Đáp án B

Phản ứng trên có \({\Delta _r}H_{298}^0\)< 0 => phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án A

n _H2 = 2 : 2 = 1 mol

n _O2 = 32 : 32 = 1 mol

=> H₂ hết, O₂ dư.

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol H₂ là: -572 : 2 = -286 KJ

Đáp án A

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {E(c{\rm{d}}) - \sum {E(sp) = {E_{C3H8}} - {E_{Câu hỏi 4}} - {E_{C2H4}}} } \)

= 2.E _C-C + 3.E _C-H – 4 E _C-H – E _C=C – 4. E _{C- H} = 2.346 + 8.418 – 4.418 – 612 – 4.418 = 80 KJ

Đáp án C

n _H2 = 9 : 2 = 4,5 mol

n _NH3 = 4,5.2 : 3 = 3 mol

Q = 3. \({\Delta _r}H_{298}^0\)= 3. – 91,8 = 275,40 kJ

Đáp án A

Phản ứng (2) là phản ứng nghịch so với phản ứng (1) => \({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) = 91,46 kJ

Đáp án D

(a) sai vì nhiệt tạp thành chuẩn của HCl là -92,3 kJ

(b) đúng

(c) đúng

(d) sai vì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -184,6 kJ