Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Cánh diều - Đề số 4

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất nhường electron được gọi là:

Iron có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂

Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hóa – 3 là:

Cho các phản ứng sau ( ở đk thích hợp) :

1. SO_­2­    +     Na₂SO₃     +    H₂O   →     2NaHSO₃

2. SO₂    +     O₃      →      SO₃    +    H₂O

3. SO₂    +     H­₂S    →      3S    +    2H₂O

4. SO₂    +     C          →           S    +    CO₂

5. 2KMnO₄   +    5SO­₂     +    2H₂O     →      2MnSO₄     +     K₂SO₄     +     2H₂SO₄

Tỉ lệ số phân tử HNO₃ và FeO trong phản ứng sau là:

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O là?

Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃, thu được 9,916 lít (đkc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là

Cho các quá trình sau, có bao nhiêu quá trình thu nhiệt

(1) H₂O (lỏng, 25^oC) \( \to \)H₂O (hơi, ở 100^oC)

(2) H₂O (lỏng, 25^oC) \( \to \)H₂O (rắn, ở 0^oC)

(3) CaCO₃ (đá vôi) CaO + CO₂

(4) Khí methane (CH₄) cháy trong oxygen

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một lượng nhiệt là 1,37.10³ KJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là:

Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình sau:

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) \( \to \)2Fe(s) + 3CO₂(g) (1)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là:

Dựa bảng giá trị về năng lượng liên kết E _{O – O} = 142 kJ/mol; E _O=O = 298 kJ/mol, giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)của hai phản ứng sau là:

(1) 3O₂(g) \( \to \)2O₃(g)

(2) 2O₃(g) \( \to \)3O₂(g)

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: H – H (g) + F – F (g) \( \to \)2H – F (g)

Năng lượng cần để phá vỡ các liên kết trong H₂, F₂ và năng lượng tỏa ra (theo kJ) khi hình thành liên kết trong HF cho phản ứng trên

Cho phản ứng sau: \(CH \equiv CH(g) + {H_2}(g) \to C{H_3} - C{H_3}(g)\)

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H – H là 436, của C – C là 347, của C – H là 414 và của \(C \equiv C\)là 839. Tính nhiệt \(\Delta H\)của phản ứng và cho biết phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Cho phương trình phản ứng

Zn(s) + CuSO₄(aq) \( \to \)ZnSO₄(aq) + Cu(s)  \(\Delta H\)= -210 kJ

Và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa;

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt;

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84g Cu là 12,6 kJ

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên

Các phát biểu đúng là

Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permangate:

\(FeS{O_4} + KMn{O_4} + {H_2}{\rm{S}}{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}{\rm{S}}{O_4} + MnS{O_4} + {H_2}{\rm{O}}\)

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử

b) Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ với 20ml dung dịch FeSO₄ 0,1M

Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hòa tan m g glucose. Biết nhiệt tạo thành glucose (C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là: - 1271, -393,5 và -285,8 kJ/mol. Tính giá trị của m?