Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Cánh diều - Đề số 6

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

Trong quá trình: Br₂ \( \to \)2Br^- thì một phân tử Br₂ đã:

Số oxi hóa là một đại lượng đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất KNO₃ là

Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ + O₂ \( \to \)2NO   \({\Delta _r}H_{298}^o = 180kJ\)

Kết luận nào sau đây đúng?

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + O₂(g) \( \to \) CO₂(g)     \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 283,00kJ\)

(b) C₂H₆OH(l) +O₂(g) \( \to \) 2CO₂(g) + 3H₂O(l)   \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 21366,89kJ\)

(c) ZnSO₄(s) \( \to \) ZnO(s) + SO₃(g)    \({\Delta _r}H_{298}^o =  + 235,21kJ\)

Số phản ứng tỏa nhiệt là

Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO(g), biết \({\Delta _f}H_{298}^o\)(CO, g) = -110,5 kJ/mol?

Số oxi hóa của S trong phân tử Na₂S₂O₃ là

Cho phản ứng có dạng: \(aA(g) + bB(g) \to mM(g) + nN(g)\)

Công thức tính biến thiến enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết Eb là

Phát biểu nào sau đây là sai?

Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của \(\Delta \)H dương vì

Trong phản ứng: 3Cl₂ + 6KOH \( \to \) KClO₃ + 5KCl + 3H₂O. Thì Cl₂ đóng vai trò

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Hỗn hợp potassium chlorate (KClO₃) và phosphorus đỏ là thành phần chính của “thuốc súng” sử dụng báo hiệu cuộc đua bắt đầu. Phản ứng giữa hai chất sinh ra lượng lớn khói màu trắng theo phản ứng sau: KClO₃ + P \( \to \) KCl + P₂O₅

Hệ số cân bằng nguyên tối giản của chất oxi hóa là

Carbon đóng vai trò chất oxi hóa ở phản ứng nào sau đây?

Phản ứng tự oxi hóa – tự khử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tử nhường và nguyên tử nhận electron thuộc cùng một nguyên tố, có cùng số oxi hóa ban đầu và thuộc cùng một chất. Trong các phản ứng, phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa – tự khử.

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau: 2NO₂(g) \( \to \) N₂O₄(g) là

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được biểu thị tại hình vẽ bên dưới. Kết luận nào sau đây là đúng với sơ đồ hình vẽ?

Cho \({\Delta _f}H_{298}^o\)(NaCl(s)) = -411,1 kJ/mol. Biết 1J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn của NaCl(2) là

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

Khẳng định đúng là

a) Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt

b) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

c) Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt

d) Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt

Số khẳng định đúng là

Cho từng chất. Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là:

Fe₃O₄ + H₂SO₄ \( \to \)Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₃H₆(g) + H₂(g) \( \to \) C₃H₈(g)

Biết năng lượng liên kết của một số liên kết được cho dưới bảng sau

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

\(S{O_2}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to S{O_3}(l)\)  \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 144,2kJ\)

Biết \({\Delta _f}H_{298}^0(S{O_3}(g)) =  - 441,0kJ/mol\). Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) \( \to \) 2NO(g)   \({\Delta _r}H_{298}^o = 180kJ\)

Kết luận nào sau đây đúng?

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + ½ (O₂) \( \to \) CO₂(g)  \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 283kJ\)

(2) C(s) + H₂O(g) \( \to \) CO(g) + H₂(g)  \({\Delta _r}H_{298}^o =  + 131,25kJ\)

(3) H₂(g) + F₂(g) \( \to \) 2HF(g)  \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 546kJ\)

(4) H₂(g) + Cl₂(g) \( \to \) 2HCl(g)  \({\Delta _r}H_{298}^o =  - 184,62kJ\)

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện,…) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình: S(s) + O₂(g) \( \to \) SO₂(g) và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,8 kJ. Cho các phát biểu sau:

(a) 28,8 gam sulfuric cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 267120 J

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là – 296,8 kJ

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,8 kJ/mol

(d) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. Biết trong hợp chất, sulfur có các số oxi hóa thường gặp là -2, +4, +6

(e) 0,6 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 178,08 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt

Số phát biết đúng là

Trong phòng thí nghiệm, hydrochloric acid đặc có thể dùng để điều chế khí chlorine theo hai phản ứng:

16HCl(aq) + 2KMnO₄(s) \( \to \) 2 MnCl₂ (aq) + 2KCl(aq) + 8H₂O(l) + 5Cl₂(g)  (1)

4HCl(aq) + MnO₂(s) \( \to \) MnCl₂(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂(g)   (2)

Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất như dưới đây:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là