Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 1

S (Z=16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Đáp án B

S có số oxi hóa lớn nhất là +6, thấp nhất là -2

Đáp án B

Đáp án A

\(\begin{array}{l}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}} = 2{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(S}}{{\rm{O}}_3}) - 2{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(S}}{{\rm{O}}_2})\\{\rm{             =  2}} \times {\rm{(}} - 395,7) - 2 \times ( - 296,8)\\{\rm{             =  }} - {\rm{197,8 (kJ)}}\end{array}\)

Chọn B.

Đáp án C chứa các hợp chất hữu cơ

Nhận định D không đúng vì:

+ CH₃CH = O là aldehyde.

+ CH₃COCH₃ là ketone.

→ Chọn D

Phản ứng hóa học của hợp chất hữu cơ chậm, không hoàn toàn và không theo một hướng nhất định.

Dựa vào phổ hồng ngoại IR ta thấy nhóm –OH có tín hiệu ở vùng 3316 cm^-1

Khi tách và tinh chế chất lỏng dựa vào sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất là phương pháp chưng cất.

Đáp án A

Phương pháp kết tinh dùng để tách các chất có độ tan khác nhau.

→ Chọn B.

Hỗn hợp các alkan trên đều có nhiệt độ sôi khác nhau, do đó có thể tách riêng các chất trên bằng cách chưng cất.

→ Chọn D.

Gọi công thức phân tử của acetylene là C_xH_y.

Ta có: %m_H = 7,69% => %m_C = 100% - 7,69% = 92,31%

Vì phân tử khối của acetylene gấp 13 lần phân tử khối của hydrogen nên \({{\rm{M}}_{{\rm{Acetylene}}}} = {\rm{ }}13{{\rm{M}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}} = 13 \times 2 = 26\)

\(\begin{array}{l}{\rm{x  =  }}\frac{{{\rm{\% }}{{\rm{m}}_{\rm{C}}}}}{{{\rm{12}}}} \times \frac{{\rm{M}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{  =  }}\frac{{92,31}}{{{\rm{12}}}} \times \frac{{26}}{{{\rm{100}}}} \approx 2\\{\rm{y  =  }}\frac{{{\rm{\% }}{{\rm{m}}_{\rm{H}}}}}{{\rm{1}}} \times \frac{{\rm{M}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ =  }}\frac{{7,69}}{{\rm{1}}} \times \frac{{26}}{{{\rm{100}}}} \approx 2\end{array}\)

Vậy công thức phân tử của acetylene là C₂H₂

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_y.

Ta có: %m_H = 25% => %m_C = 100% - 25% = 75%

Từ phổ khối lượng của (X), ta có: \({{\rm{M}}_{\rm{X}}} = 16\)

\(\begin{array}{l}{\rm{x  =  }}\frac{{{\rm{\% }}{{\rm{m}}_{\rm{C}}}}}{{{\rm{12}}}} \times \frac{{\rm{M}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{  =  }}\frac{{75}}{{{\rm{12}}}} \times \frac{{16}}{{{\rm{100}}}} = 1\\{\rm{y  =  }}\frac{{{\rm{\% }}{{\rm{m}}_{\rm{H}}}}}{{\rm{1}}} \times \frac{{\rm{M}}}{{{\rm{100}}}}{\rm{ =  }}\frac{{25}}{{\rm{1}}} \times \frac{{16}}{{{\rm{100}}}} = 4\end{array}\)

Vậy công thức phân tử của X là CH₄.

Xét tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố có trong methyl formate (C₂H₄O₂): \(2:4:2 = 1:2:1\)

Xét tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố có trong glucose (C₆H₁₂O₆): \(6:12:6 = 1:2:1\)

\( \Rightarrow \) Công thức đơn giản nhất của methyl formate và glucose là CH₂O.

→ Chọn A.

Ion [C₂H₆O⁺] có giá trị m/z bằng 46 nên phân tử khối của ethanol là 46.

\(\begin{array}{l}\% C = \frac{{12}}{{32}}.100\%  = 37,5\% \\\% H = \frac{{1.4}}{{32}}.100\%  = 12,5\% \\\% O = \frac{{16}}{{32}}.100\%  = 50\% \end{array}\)

Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử carbon có thể liên kết với chính nó hình thành 

(a) mạch hở không phân nhánh; 

(b) mạch hở phân nhánh; 

(c) mạch vòng không phân nhánh; 

(d) mạch vòng phân nhánh.

→ Chọn D

Trong hợp chất hữu cơ, carbon có hóa trị IV, nó có thể liên kết với nguyên tử nguyên tố khác và liên kết với nhau để tạo thành mạch carbon gồm: nhánh, không nhánh và vòng.

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án A

(1) Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓                                  

(2) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ 

(3) Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓                                  

(4) Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

(5) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O                                                       

(6) H⁺ + OH^- → H₂O 

(7) 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O     

(8) H⁺ + HCO₃^- → CO₂↑ +H                                       

(9) OH^- + HCO₃^-  → CO₃^2- + H₂O

(a) 10 mL dung dịch HCl 1 M, thêm nước để được 100 mL

số mol HCl không thay đổi, thể tích tăng 10 lần \( \Rightarrow \) nồng độ giảm 10 lần

\(\left. \begin{array}{l}HCl \to {H^ + } + C{l^ - }\\0,1 \to \,\,0,1\,M\end{array} \right\} \Rightarrow pH =  - \lg \left[ {{H^ + }} \right] =  - \lg (0,1) = 1\)

(b) 10 mL dung dịch NaOH 1 M, thêm nước để được 100 mL

số mol NaOH không thay đổi, thể tích tăng 10 lần \( \Rightarrow \) nồng độ giảm 10 lần

\(\left. \begin{array}{l}NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }\\0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,M\end{array} \right\} \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{\left[ {O{H^ - }} \right]}} = {10^{ - 13}} \Rightarrow pH =  - \lg \left[ {{H^ + }} \right] =  - \lg ({10^{ - 13}}) = 13\)