Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 7

Al(OH)₃ ↛ Al³⁺ + 3OH^-.

H₂O là chất điện li yếu.

Áp suất chỉnh ảnh hưởng đến những phản ứng có sự chệnh lệch số mol khí trước và sau phản ứng.

(a) đúng.

(b) sai, vì ở trạng thái cân bằng các chất vẫn phản ứng với nhau nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(c) sai, vì nồng độ chất phụ thuộc vào lượng chất tham gia phản ứng và điều kiện nhiệt độ đang xét.

(d) đúng.

Dung dịch sau: pH  = 11 > 7 ⟹ dung dịch sau có môi trường base ⟹ NaOH dư.

Σn­_OH- = n_OH-pư + n_OH-dư

          = n_H+ + n_OH-dư

          = 0,3.10^-2 + 0,5.10^14-11 = 3,5.10^-3 (mol)

⟹ a = C_M(NaOH) = 0,0175 (M).

H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

n_{OH- dư} = 0,03V – 0,01V = 0,02V

C_{OH- dư} = 0,02V/2V = 0,01 M

⟹ pH = 14 + log (0,01) = 12

BTe: n_NO3-(muối) = n_echo = n_{e nhận} = 3.n_NO = 0,6

BTKL: m_muối = m_KL + m_NO3-(muối) = 15,2 + 0,6.62 = 52,4 (g)

Coi hỗn hợp đầu gồm Fe và O có khối lượng 38,4 gam.

Sơ đồ:

\(40,8(g)\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{Fe:x}\\{O:y}\end{array}} \right.(mol) + HN{O_{3du}} \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{V(L)NO(dkc)}\\{F{e^{3 + }}:x}\\{N{O_3}^ - }\\{{H^ + }}\end{array}} \right. + NaOHdu \to 64,2(g)Fe{(OH)_3}\)

m_{hh đầu} = 56x + 16y = 40,8

BTNT(Fe): n_Fe = n_Fe(Fe(OH)3) ⟹ x = 0,6 (mol)

⟹ y = 0,45 (mol)

BTe: 3n_Fe = 3n_NO + 2.n_O

⟹ n_NO = 0,3 (mol) ⟹ V_NO = 7,437 (L)

NH₄⁺ + OH^- ⟶ NH₃ + H₂O

Chất khí đó là NH₃

A sai, vì Ag không phản ứng với H₂SO₄ loãng

B sai, vì Cu không phản ứng với H₂SO₄; MgCl₂ không phản ứng với cả 2

C đúng, vì

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O

FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

MgSO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

D sai, vì Ag 

n_Fe = 0,1 (mol), n_S = 0,075 (mol)

                Fe     +      S       ⟶    FeS

Ban đầu: 0,1         0,075

Phản ứng: 0,075 ⟵ 0,075 ⟶ 0,075

Sau:            0,025       0              0,075

⟹ Chất rắn Y: 0,075 (mol) FeS; 0,025 (mol) Fe

FeS + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂S

0,075                     ⟶ 0,075

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

0,025               ⟶   0,025

⟹ Hỗn hợp Z: 0,075 (mol) H₂S; 0,025 (mol) H₂

\(\bar M = \frac{{\sum m }}{{\sum n }} = \frac{{0,075.34 + 0,025.2}}{{0,075 + 0,025}} = 26\)

⟹ d_Z/H2 = 26/2 = 13

Sơ đồ:

\(\left. {\begin{array}{*{20}{l}}{Mg:0,15mol}\\{S:0,12mol}\end{array}} \right\} + HCl \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{M{g^{2 + }}:0,15mol}\\{{S^{2 - }}:0,12mol}\\{{H_2}}\end{array}} \right.\)

BTe: 2.n_Mg = 2.n_S + 2.n_H2 ⟹ n_H2 = 0,03 (mol)

Trong hỗn hợp Y gồm: 0,12 (mol) H₂S; 0,03 (mol) H₂

⟹ \(\bar M = \frac{{0,12.34 + 0,03.2}}{{0,12 + 0,03}} = 27,6\)

d_Y/H2 = 27,6/2 = 13,8

Quá trình quang hợp không sinh ra oxide của nitrogen.

Phương pháp chưng cất làm bay hơi một chất lỏng sau đó ngưng tụ hơi bằng cách làm lạnh nó.

Phương pháp chưng cuốn hơi nước được sử dụng trong quá trình tách, chiết tinh dầu.

- Số sóng 1700 cm^-1 là tín hiệu đặc trưng của liên kết C = O.

- Số sóng 2900 – 2785 cm^-1 là tín hiệu đặc trưng của liên kết C – H trong nhóm – CHO.

⟹ Nhóm chức có trong phân tử X là – CHO (aldehyle).

Các hợp chất là đồng phân nhóm chức của nhau là: (a),  (c)

⟹ Có 2 cặp chất.

Dãy gồm các chất thuộc cùng một dãy đồng đẳng là: C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈.

Công thức phân tử là C₂H₈N₂.

C : H : O = \(\frac{{\% {\rm{C}}}}{{{\rm{12}}}}:\frac{{\% {\rm{H}}}}{{\rm{1}}}:\frac{{\% {\rm{O}}}}{{{\rm{16}}}} = \frac{{{\rm{60}}}}{{{\rm{12}}}}:\frac{{{\rm{4}},{\rm{44}}}}{{\rm{1}}}:\frac{{{\rm{35}},{\rm{56}}}}{{{\rm{16}}}} = 5:4,44:2,2225 = 9:8:4\)

CTĐGN: C₉H₈O_4.