Đề thi học kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo

Câu 1 :

Chất nào dưới đây không là chất điện li?

A
CH₃COOH.
B
HNO₃.
C
NaCl.
D
CaCO₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Nhận biết chất điện li.

Lời giải chi tiết :

Chất không điện li: CaCO₃.

Câu 2 :

Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước đều là chất điện li mạnh?

A
H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S.
B
HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH.
C
HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH.
D
H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về sự điện li.

Lời giải chi tiết :

H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂ khi tan trong nước đều là chất điện li mạnh.

Câu 3 :

Cho 0,4 mol SO₂ và 0,6 mol O₂ vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO₃ trong bình là 0,3 mol. Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ trên là

A
6,67.
B
20.
C
0,05.
D
10.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Kiến thức về hằng số cân bằng của phản ứng.

Lời giải chi tiết :

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Ban đầu: 0,4 0,6

Phản ứng: 0,3 ⟵ 0,15 ⟵ 0,3

Sau: 0,1 0,45 0,3

\({K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}}}{{{{{\rm{[}}S{O_2}]}^2}{\rm{[}}{O_2}]}} = \frac{{0,{3^2}}}{{0,{1^2}.0,45}} = 20\)

Câu 4 :

Cho 2 mol CH₃COOH vào 1 mol CH₃OH xảy ra phản ứng:

CH₃COOH(l) + CH₃OH(l) ⇌ CH₃COOCH₃(l) + H₂O(l)

Biết tại điểm cân bằng ở 25^oC , phản ứng có K_C = 2. Hiệu suất của phản ứng là

A
38,2%.
B
61,8%.
C
76,4%.
D
23,6%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Sử dụng công thức tính hằng số cân bằng để tìm lượng chất phản ứng.

Lời giải chi tiết :

CH₃COOH(l) + CH₃OH(l) ⇌ CH₃COOCH₃(l) + H₂O(l)

Ban đầu: 2 1

Phản ứng: x ⟶ x ⟶ x ⟶ x

Cân bằng: 2 – x 1 – x x ⟶ x

\({K_C} = \frac{{x.x}}{{(2 - x).(1 - x)}} = 2\)⟹ x = 0,764

H% = 0,764/1.100% = 76,4%

Câu 5 :

Dung dịch nào dưới đây có pH < 7?

A
NaHCO₃.
B
NaCl.
C
HCl.
D
CuSO₄.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dung dịch có pH < 7 ⟶ dung dịch có môi trường acid.

Lời giải chi tiết :

Dung dịch có môi trường acid: HCl.

Câu 6 :

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,25M. Để chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl này cần dùng hết 10 ml dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên?

A
0,25M.
B
0,5M.
C
0,125M.
D
0,05M.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp chuẩn độ.

Lời giải chi tiết :

HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O

C_{M HCl}.V_HCl = C_{M NaOH} .V_NaOH

⟹ C_{M HCl}.20 = 0,25.10

⟹ C_{M HCl} = 0,125 M

Câu 7 :

Hiện tượng xả ra khi để hai ống nghiệm chứa lần lượt dung dịch HCl và dung dịch NH₃ đặc gần nhau là

A
xuất hiện khói trắng.
B
xuất hiện khói vàng.
C
xuất hiện khói màu đen.
D
xuất hiện khói màu nâu.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Lý thuyết về tính chất hóa học của ammonia.

Lời giải chi tiết :

HCl + NH₃ ⟶ NH₄Cl trắng

Câu 8 :

Khi iron (sắt) phản ứng với nitric acid với nồng độ khác nhau, hàm lượng sản phẩm khử với nồng độ nitric acid được thể hiện trong hình sau

Phát biểu nào sau đây là sai?

A
Ở nồng độ nitric acid thấp, hàm lượng sản phẩm khử là NH₄⁺ cao.
B
Khi nồng độ nitric acid là 9,75 thì sản phẩm khử chỉ là NO.
C
Nồng độ nitric acid càng cao, thì trạng thái oxi hoá của N trong sản phẩm khử càng cao.
D
Khi nồng động nitric acid là 12,2 mol/L, sản phẩm khử là NO và NO₂ có tỉ lệ mol 1 : 1.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Kiến thức về HNO₃ và phương pháp xử lí đồ thị.

Lời giải chi tiết :

B sai, vì khi nồng độ nitric acid là 9,75 thì sản phẩm gồm: N₂O, NO, NO₂.

Câu 9 :

Cho các phát biểu về nitrogen như sau:

(a) Trong hợp chất, các số oxi hóa thường gặp của nguyên tử nitrogen là -3, 0, +4, +5.

(b) Khí nitrogen kém hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.

(c) Nitrogen là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.

(d) Trong tự nhiên, nitrogen chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

(e) Nitrogen là chất khí, không màu, tan ít trong nước.

Số phát biểu đúng là

A
3.
B
2.
C
5.
D
4.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lí thuyết về nitrogen

Lời giải chi tiết :

(a) sai, vì nitrogen có số oxi hóa bằng 0 khi tồn tại ở dạng đơn chất N₂.

(b), (c), (e) đúng.

(d) sai, vì trong tự nhiên nitrogen tồn tại ở cả đơn chất và hợp chất.

Câu 10 :

Phản ứng nào dưới đây hydrogen sulfide thể hiện tính khử?

A
H₂S + 2NaOH ⟶ Na₂S + 2H₂O.
B
H₂S + NaOH ⟶ NaHS + H₂O.
C
H₂S + CuCl₂ ⟶ CuS + 2HCl.
D
H₂S + 4I₂ + 4H₂O ⟶ H₂SO₄ + 8HI.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lý thuyết về tính chất hóa học của H₂S.

Lời giải chi tiết :

Phản ứng nào dưới đây hydrogen sulfide thể hiện tính khử: H₂S + 4I₂ + 4H₂O ⟶ H₂SO₄ + 8HI.

Câu 11 :

Hầu hết các kim loại được tìm thấy dưới dạng quặng trên bề mặt Trái đất và trải qua nhiều quá trình để tách được kim loại ra khỏi quặng. Quặng nào dưới đây không tạo thành sulfur dioxide khi nung trong lò cao?

A
Pyrite.
B
Thạch cao.
C
Chalcopyrite.
D
Chu sa.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Kiến thức về điều chế sulfur dioxide.

Lời giải chi tiết :

Quặng pyrite: 2FeS₂ + 11/2O₂ \( \to \) Fe₂O₃ + 4SO₂.

Quặng chalcopyrite: 2CuFeS₂ + 13/2O₂ \( \to \) 2CuO + Fe₂O₃ + 4SO₂

Chu sa: HgS + 3/2O₂ \( \to \) HgO + SO₂

Câu 12 :

Khí thải có chứa NO₂ góp phần gây ra mưa acid và hiện tượng phú dưỡng. Đâu là giải thích đúng cho hiện tượng trên?

A
Khí NO₂ hòa tan vào nước mưa tạo thành acid, làm giảm độ pH của nước mưa gây hiện tượng mưa acid. Đồng thời N₂O có thành phần nitrogen ngăn cản quá trình phú dưỡng diễn ra.
B
Khí NO₂ hòa tan vào nước mưa tạo thành acid, làm giảm độ pH của nước mưa gây hiện tượng mưa acid. Đồng thời N₂O có thành phần nitrogen thúc đẩy quá trình phú dưỡng diễn ra nhanh.
C
Khí NO₂ hòa tan vào nước mưa tạo thành acid, làm tăng độ pH của nước mưa gây hiện tượng mưa acid. Đồng thời N₂O có thành phần nitrogen ngăn cản quá trình phú dưỡng diễn ra.
D
Khí NO₂ hòa tan vào nước mưa tạo thành acid, làm tăng độ pH của nước mưa gây hiện tượng mưa acid. Đồng thời N₂O có thành phần nitrogen thúc đẩy quá trình phú dưỡng diễn ra nhanh.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Kiến thức về hiện tượng phú dưỡng.

Lời giải chi tiết :

Khi đó, khí NO₂ ngoài môi trường được hòa tan trong nước mưa sẽ hình thành HNO₃, những hạt acid được hòa lẫn vào nước mưa, làm cho nước mưa có độ pH giảm gây hiện tượng mưa acid.

NO₂ có thành phần nitrogen thúc đẩy quá trình phú dưỡng diễn ra nhanh.

Câu 13 :

Phương pháp chưng cất dựa trên nguyên tắc

A
chất rắn tách ra từ dung dịch bão hòa của chất đó khi thay đổi điều kiện hòa tan (dung môi, nhiệt độ).
B
sự phân bố khác nhau trong hai môi trường không hòa tan vào nhau.
C
dựa vào sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất trong hỗn hợp ở một áp suất nhất định.
D
dựa trên sự phân bố khác nhau của các chất giữa hai pha động và pha tĩnh.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Lý thuyết về phương pháp chưng cất.

Lời giải chi tiết :

Phương pháp chưng cất dựa trên nguyên tắc dựa vào sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất trong hỗn hợp ở một áp suất nhất định.

Câu 14 :

Cho các tính chất sau:

(1) xảy ra chậm, không hoàn toàn.

(2) xảy ra nhanh, hoàn toàn.

(3) thường xảy ra theo nhiều hướng khác nhau.

(4) thường xảy ra theo một hướng xác định.

(5) thường sinh ra một sản phẩm duy nhất.

(6) thường sinh ra hỗn hợp sản phẩm.

Các tính chất thuộc về phản ứng hữu cơ là

A
(1), (4), (5).
B
(1), (3), (6).
C
(2), (4), (6).
D
(2), (3), (5).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào đặc điểm của phản ứng hữu cơ.

Lời giải chi tiết :

Các đặc điểm của phản ứng hữu cơ:

(1) xảy ra chậm, không hoàn toàn.

(3) thường xảy ra theo nhiều hướng khác nhau.

(6) thường sinh ra hỗn hợp sản phẩm.

Câu 15 :

Phân tử hexanoic acid có phổ khối lượng (MS) như hình vẽ dưới đây:

Phân tử khối của hexanoic acid là

A

60
B

110
C

87
D

71

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phân tích dữ liệu phổ MS.

Lời giải chi tiết :

Phân tử khối của hexanoic acid là 110.

Chọn B.

Câu 16 :

Cho hợp chất hữu cơ sau:

Công thức phân tử hợp chất trên là

A

CHN₂.
B

C₂H₆N₂.
C

C₂H₅N₂.
D

C₂H₈N₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xác định công thức phân tử từ công thức cấu tạo rút gọn.

Lời giải chi tiết :

Công thức phân tử là C₂H₈N₂.

Chọn D.

Câu 17 :

Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A

CH₃-CH=CH-CH₂-OH và C₄H₉-OH.
B

CH₃-O-CH₃ và CH₃CHO.
C

CH₃-CH(OH)-CH₃ và CH₃-O-CH₂-CH₃.
D

CH₂=CH₂ và CH₂=CH-CH₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đồng phân là những hợp chất hữu cơ có cùng công thức phân tử.

Lời giải chi tiết :

CH₃-CH(OH)-CH₃ và C₃H₇-OH có cùng công thức phân tử C₃H₈O.

Chọn C.

Câu 18 :

Cho hình ảnh phổ khối lượng (MS) dưới đây của Vitamin C:

Phân tử khối của vitamin C là

A

119.
B

176.
C

118.
D

200.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phân tích dữ liệu phổ MS.

Lời giải chi tiết :

Phân tử khối của vitamin C là 176.

Chọn B.

Câu 19 :

Chất hữu cơ X có phân tử khối 123 amu, và khối lượng C, H, O và N trong phân tử theo thứ tự tỉ lệ với 72 : 5 : 32 : 4. Công thức phân tử của X là

A

C₆H₁₄O₂N.
B

C₆H₆ON₂.
C

C₆H₁₂ON.
D

C₆H₅O₂N.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xác định công thức phân tử.

Lời giải chi tiết :

C : H : O : N =\(\frac{{72}}{{12}}:\frac{5}{1}:\frac{{32}}{{16}}:\frac{{14}}{{14}}\) = 6 : 5 : 2 : 1

CTPT: (C₆H₅O₂N)_n

123n = 123 ⟶ n = 1

CTPT: C₆H₅O₂N.

Chọn D.

Câu 20 :

Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H, O) thu được 7,437 lít CO₂ (đkc) và 5,4 gam H₂O. Công thức phân tử của hợp chất A là (biết tỉ khối hỏi của A so với oxygen bằng 1,875)

A

CH₂O.
B

CHO.
C

C₂H₄O₂.
D

C₄H₈O₄.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xác định công thức phân tử từ phản ứng đốt cháy.

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,3 (mol) ⟶ n_C = 0,3 (mol) ⟶ m_C = 3,6 (g)

n_H2O = 0,3 (mol) ⟶ n_H = 0,6 (mol) ⟶ m_H = 0,6 (g)

⟹ m_O= 4,2 (g) ⟶ n_O = 0,3 (mol)

Cách 1:

C : H : O = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1

⟶ CTPT: (CH₂O)_n

M_A = 1,875.32 = 60

30n = 60 ⟶ n = 2

CTPT: C₂H₄O₂.

Cách 2:

M_A = 60 ⟶ n_A = 9/60 = 0,15 (mol)

C = n_C/n_A = 2

H = n_H/n_A = 4

O = n_O/n_A = 2

⟶ CTPT: C₂H₄O₂

Chọn C.

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo - Đề số 7

Bạn muốn hỏi điều gì?