Đề thi học kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề số 2

(1) đúng

(2) đúng

(3) đúng

(4) sai, vì SO₂ là oxide acid

Đáp án B

Thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là: \(\mathop {{\rm{Mg}}}\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}{\mathop {\rm{H}}\limits^{ + 1} _{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \to {\rm{ }}\mathop {{\rm{Mg}}}\limits^{ + 2} {\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} + {\rm{ }}{\mathop {\rm{H}}\limits^0 _{\rm{2}}}\)

→ Chọn A.

Ta có: \({{\rm{m}}_{{\rm{ZnS}}}} = {10^6} \times \frac{{77,6}}{{100}} = 77,6 \times {10^4}{\rm{ (g)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{ZnS}}}} = \frac{{77,6 \times {{10}^4}}}{{65 + 32}} = 8000{\rm{ (mol)}}\)

Xét phương trình hóa học: \({\rm{ZnS}} + {{\rm{O}}_{\rm{2}}} \to {\rm{ZnO}} + {\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ =  }}{{\rm{n}}_{{\rm{ZnS}}}} = 8000{\rm{ (mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{V}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 8000 \times 24,79 = 198320{\rm{ (L)  =  198,32 (}}{{\rm{m}}^3})\end{array}\)

→ Chọn B.

Biến thiên enthalpy\({\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\)của phản ứng \({{\rm{H}}_2}{\rm{(g)}} + \frac{1}{8}{{\rm{S}}_8}{\rm{(g)}} \to {{\rm{H}}_2}{\rm{S(g)     }}\)

\(\begin{array}{l}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}} = {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(}}{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}) - \left[ {\frac{1}{8}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(}}{{\rm{S}}_8}) + {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(}}{{\rm{H}}_2})} \right]\\{\rm{             =  }} - 20,6 - \left[ {\frac{1}{8} \times 101,3 + 0} \right]\\{\rm{            }} \approx {\rm{ }} - 33,3{\rm{ (kJ)}}\end{array}\)

Các kim loại không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội: Al, Fe, Au, Pt.

→ Chọn A.

Các hợp chất hữu cơ hầu như không tan trong nước

Đáp án B

C₂H₅Br, CH₃CHO, C₃H₇N, C₆H₆ là những hợp chất hữu cơ

Đáp án A

Đáp án C

HCOOCH₃ có chứa nhóm ester

Đáp án C

Trên phổ IR của heptanoic acid, peak 1715 cm^-1 giúp dự đoán được trong hợp chất này có nhóm chức C=O và peak nằm trong khoảng 3300 – 2500 cm^-1 giúp dự đoán được trong hợp chất này có nhóm chức O-H. Dựa vào hai giá trị trên, ta có thể dự đoán hợp chất này có nhóm chức carboxyl trong phân tử.

→ Chọn A.

(1) CH₄; (2) CH₃OH; (3) CH₂=CH₂; (4) CH₂OH–CHOH–CH₂OH; (5) CH ≡CH; (6) CH₃CH=O; (7) CH₃COOH; (8) HOOC[CH₂]₄COOH; (9) C₆H₆ (benzen); (10) H₂NCH₂COOH; (11) CH₂OH[CHOH]₄CH=O.

- Hợp chất hữu cơ đa chức: (4) CH₂OH–CHOH–CH₂OH; (8) HOOC[CH₂]₄COOH.

Hợp chất hữu cơ tạp chức: (10) H₂NCH₂COOH; (11) CH₂OH[CHOH]₄CH=O.

\( \Rightarrow \)Nhận định A đúng.

- Alcohol: (2) CH₃OH; (4) CH₂OH–CHOH–CH₂OH.

Carboxylic acid: (7) CH₃COOH; (8) HOOC[CH₂]₄COOH.

\( \Rightarrow \)Nhận định B không đúng.

- Hydrocarbon:

+ Hydrocarbon no: (1) CH₄;

+ Hydrocarbon không no: (3) CH₂=CH₂; (5) CH ≡CH.

+ Hydrocarbon thơm: (9) C₆H₆ (benzen).

\( \Rightarrow \)Nhận định C đúng.

- Dẫn xuất hydrocarbon: (2) CH₃OH; (4) CH₂OH–CHOH–CH₂OH; (6) CH₃CH=O; (7) CH₃COOH; (8) HOOC[CH₂]₄COOH; (10) H₂NCH₂COOH; (11) CH₂OH[CHOH]₄CH=O.

Dẫn xuất hydrocarbon đơn chức: (2) CH₃OH; (6) CH₃CH=O; (7) CH₃COOH.

\( \Rightarrow \)Nhận định D đúng.

→ Chọn B.

Để tinh chế các chất rắn tan ra khỏi dung dịch thường dùng phương pháp kết tinh.

→ Chọn C.

(1) đúng vì nhiệt độ sôi của H₂O lớn hơn ethanol

(2) đúng

(3) đúng

(4) đúng

(5) sai, bình hứng thu được rượu tinh khiết

CH₃–O–CH₃ và C₂H₅OH là đồng phân có cùng công thức phân tử C2H6O

Phổ khối lượng MS cho biết phân tử khối của một chất

\(\begin{array}{l}{m_C}:{m_H}:{m_O} = 4,5;0,75:4\\ \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = \frac{{4,5}}{{12}}:\frac{{0,75}}{1}:\frac{4}{{16}} = 0,375:0,75:0,25\\ \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 1,5:3:1 = 3:6:2\end{array}\)

Công thức đơn giản nhất của hợp chất A là: C₃H₆O₂.

Vì M A = 74 => Công thức phân tử A: C₃H₆O₂

Đáp án D

Đáp án C.

\(\begin{array}{l}\% mC:\% mH:\% mO = 54,54\% :9,10\% :36,36\% \\C:H:O = \frac{{54,54}}{{12}}:\frac{{9,1}}{1}:\frac{{36,36}}{{16}} = 4,545:9,1:2,27\\ = 2:4:1\end{array}\)

Công thức đơn giản nhất của X là: (C₂H₄O)_n

Đáp án A

Công thức 1 và 4 có mạch phân nhánh

Đáp án C

- Phần 1: n_NH3 = 0,03 mol; n_Fe(OH)3 = 0,01 mol; n_BaSO4 = 0,02 mol.

(1) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

       0,03     ←      0,03

(2) Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

      0,01     ←         0,01

- Phần 2:

(3) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

                 0,02 ← 0,02

BTĐT: 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + n_Cl^- ⇒ n_Cl^- = 0,02 mol.

=> Khối lượng muối khan: m_muối = 2(56.0,01 + 96.0,02 + 18.0,03 + 35,5.0,02) = 7,46 gam.

Số mol HCl ban đầu = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

\[\begin{array}{l}NaOH\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,HCl\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,NaCl\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}O\\1,{02.10^{ - 3}}\,\,\, \to \,\,1,{02.10^{ - 3}}\,\,(mol)\end{array}\]

Số mol HCl phản ứng với NH₃ = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3 (mol)

\[\left. \begin{array}{l}N{H_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,HCl\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,N{H_4}Cl\,\\0,{98.10^{ - 3}}\, \leftarrow \,\,0,{98.10^{ - 3}}\,\,(mol)\end{array} \right\} \Rightarrow {C_{M(N{H_3})}} = \frac{{0,{{98.10}^{ - 3}}}}{{{{5.10}^{ - 3}}}} = 0,196(M)\]