chiều nay e thi r ạaa

Để giải bài tập này, ta cần xem xét quy tắc về bức xạ điện từ và cấu trúc của nguyên tố. Trong bài tập đề cập đến bức xạ có bước sóng 486 nm, nhiệm vụ là xác định xem bức xạ này có đủ năng lượng để làm bật electron từ nguyên tử cesium (Cs) hay không.

Đầu tiên, chúng ta cần nhớ công thức tính năng lượng của photon từ bước sóng:

E = h * c / λ.

Trong đó:
- E là năng lượng (Joule),
- h là hằng số Planck (6.626 x 10^-34 J.s),
- c là tốc độ ánh sáng trong chân không (3 x 10^8 m/s),
- λ là bước sóng.

Chuyển đổi bước sóng từ nanomet (nm) sang mét (m):
λ = 486 nm = 486 x 10^-9 m.

Bây giờ thay giá trị vào công thức:

E = (6.626 x 10^-34 J.s) * (3 x 10^8 m/s) / (486 x 10^-9 m).

Tính toán:

1. Tính số ở tử số:
6.626 x 10^-34 3 x 10^8 = 1.9878 x 10^-25 Jm.

2. Chia cho λ:
E = (1.9878 x 10^-25) / (486 x 10^-9)
E ≈ 4.09 x 10^-19 J.

Tiếp theo, để biết nó có đủ năng lượng để bật electron ra khỏi cesium hay không, chúng ta cần biết năng lượng ion hóa của cesium. Năng lượng ion hóa của cesium khoảng 3.89 eV (electron volt).

Chuyển đổi năng lượng từ Joule sang electron volt bằng cách sử dụng mối quan hệ:
1 eV = 1.602 x 10^-19 J.

Tính năng lượng ion hóa của cesium trong đơn vị Joule:
3.89 eV = 3.89 * 1.602 x 10^-19 J = 6.23 x 10^-19 J.

Bây giờ so sánh năng lượng photon (E) với năng lượng ion hóa (I).

- E ≈ 4.09 x 10^-19 J < 6.23 x 10^-19 J (I).

Điều này có nghĩa là năng lượng của photon với bước sóng 486 nm không đủ để làm bật electron ra khỏi nguyên tử cesium.

Như vậy, kết luận là: Bức xạ có bước sóng 486 nm không đủ năng lượng để ion hóa cesium.