cứu với hnay thi huhuhuhu

Đầu tiên, ta biết rằng brom (Br) có hai đồng vị chính là \(^{79}\text{Br}\) và \(^{81}\text{Br}\). Từ biểu đồ cho thấy tỷ lệ phần trăm tự nhiên của các đồng vị này là:

- \(^{79}\text{Br}\): 50,69%
- \(^{81}\text{Br}\): 49,31%

Khối lượng mol của Br2 tính bằng cách lấy trung bình tỷ lệ phần trăm của các đồng vị nhân với khối lượng của chúng:

Khối lượng mol của \(^{79}\text{Br}\):
\[
79 \times 0,5069 = 40,0471
\]

Khối lượng mol của \(^{81}\text{Br}\):
\[
81 \times 0,4931 = 39,8671
\]

Cộng cả hai khối lượng mol lại để có khối lượng mol trung bình của brom:
\[
40,0471 + 39,8671 = 79,9142 \ \text{g/mol}
\]

Vì \(Br_2\) bao gồm hai nguyên tử brom, khối lượng mol của \(Br_2\) sẽ là:
\[
79,9142 \times 2 = 159,8284 \ \text{g/mol}
\]

Tiếp theo, để xác định số mol brom trong 32,00 g \(Br_2\), ta sử dụng công thức:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
Trong đó:
- \(n\) là số mol,
- \(m\) là khối lượng (32,00 g),
- \(M\) là khối lượng mol (159,8284 g/mol).

Thay số vào:
\[
n = \frac{32,00}{159,8284} \approx 0,200
\]

Giờ ta sử dụng số Avogadro để tính số lượng phân tử trong 0,200 mol \(Br_2\):
\[
\text{số phân tử} = n \times N_A
\]
Trong đó \(N_A = 6,022 \times 10^{23} \ \text{phân tử/mol}\).

Tính số phân tử:
\[
\text{số phân tử} = 0,200 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,2044 \times 10^{23}
\]

Kết luận, trong 32,00 g \(Br_2\) có khoảng \(1,20 \times 10^{23}\) phân tử.