mn giải em chi tiết câu này với ạ, em cảm ơn! Hòa tan hết hỗn hợp gồm 6,96g Fe3O4, 1,6g Fe2O3, 1,02g Al2O3 vào V ml dung dịch chứa HCl 0,5M và H2SO4 0,25M. Tính V

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định số mol của từng hợp chất trong hỗn hợp và tổng số mol HCl và H2SO4 cần thiết để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này.

1. Tính số mol của từng hợp chất:
- Fe3O4:
- Khối lượng phân tử (KMPT): Fe: 55,85 g/mol, O: 16 g/mol.
- KMPT Fe3O4 = 3 55,85 + 4 16 = 231,55 g/mol.
- Số mol Fe3O4 = 6,96 g / 231,55 g/mol ≈ 0,0301 mol.

- Fe2O3:
- KMPT Fe2O3 = 2 55,85 + 3 16 = 159,7 g/mol.
- Số mol Fe2O3 = 1,6 g / 159,7 g/mol ≈ 0,0100 mol.

- Al2O3:
- KMPT Al2O3 = 2 26,98 + 3 16 = 101,96 g/mol.
- Số mol Al2O3 = 1,02 g / 101,96 g/mol ≈ 0,0100 mol.

2. Viết phương trình phản ứng:
Để hòa tan các hợp chất oxit sắt và nhôm này vào trong dung dịch axit, chúng ta sẽ cần cân nhắc các phản ứng như sau:

a) Phản ứng của Fe3O4 với HCl.
b) Phản ứng của Fe2O3 với HCl.
c) Phản ứng của Al2O3 với HCl.

1) Fe3O4 + 8 HCl → 3 FeCl2 + 4 H2O + 2 Cl2
2) Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O
3) Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

Tính toán số mol HCl cần thiết:
- Đối với Fe3O4, cần 8 mol HCl cho 1 mol Fe3O4:
- 0,0301 mol Fe3O4 → 0,0301 * 8 = 0,2408 mol HCl.

- Đối với Fe2O3, cần 6 mol HCl cho 1 mol Fe2O3:
- 0,0100 mol Fe2O3 → 0,0100 * 6 = 0,0600 mol HCl.

- Đối với Al2O3, cần 6 mol HCl cho 1 mol Al2O3:
- 0,0100 mol Al2O3 → 0,0100 * 6 = 0,0600 mol HCl.

Tổng số mol HCl cần thiết:
- Tổng mol HCl = 0,2408 + 0,0600 + 0,0600 = 0,3608 mol.

3. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng:
Dung dịch HCl là 0,5 M, do đó:
V(HCl) = n(HCl) / C(HCl) = 0,3608 mol / 0,5 mol/L = 0,7216 L = 721,6 mL.

4. Kiểm tra H2SO4:
Tuy nhiên, trong đề bài còn có dung dịch H2SO4. Thông thường, H2SO4 không tham gia phản ứng với các oxit này ở nhiệt độ phòng mà chủ yếu cho HCl để hòa tan, do đó không tính đến số mol H2SO4 trong trường hợp này.

Tóm lại, tổng thể tích V của dung dịch cần thiết để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit này là khoảng 721,6 mL HCl 0,5M.