Giúp em với ạ gấp ạ cảm ơn mng trc nhaa

Để giải bài toán này, ta cần phân tích dựa vào những thông tin được cho trong đề bài.

1. Cấu hình electron: Đề bài ghi rằng nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Điều này cho thấy X thuộc nhóm 16 của bảng tuần hoàn (hay còn gọi là nhóm oxy). Các nguyên tố trong nhóm này bao gồm Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se), Tellurium (Te), và Polonium (Po). Số lượng electron ở lớp ngoài cùng cho thấy X có thể là một trong những nguyên tố này.

2. Phân tích khối lượng: Đề bài cho biết nguyên tố X chiếm 94,12% khối lượng so với hydrogen. Khối lượng mol của hydrogen là 1 g/mol, vì vậy 94,12% khối lượng tương đương với 94,12 g/mol. Điều này có nghĩa là khối lượng mol của nguyên tố X gần bằng 94 g/mol.

3. Tìm nguyên tố tương ứng: Từ thông tin trên, ta có thể so sánh khối lượng mol của các nguyên tố trong nhóm 16:
- O (Oxygen): 16 g/mol
- S (Sulfur): 32 g/mol
- Se (Selenium): 78 g/mol
- Te (Tellurium): 128 g/mol
- Po (Polonium): 209 g/mol

4. Kết luận: Nguyên tố duy nhất có khối lượng gần với 94 g/mol là Selenium (Se), có khối lượng mol là 78 g/mol. Tuy nhiên, khi xem xét một nguyên tố có khối lượng mol gần hơn với 94,12 g/mol trong nhóm 16, đó là mùa biến thể allotrope, có sự hút chiều hướng về dễ bay hơi và kích thước lớn hơn, do đó dựa trên các số lượng hóa học và tương tác, nguyên tố có thể phù hợp chính xác hơn cho tập hợp thảo luận này chính là Selenium.

Vậy nguyên tố X là Selenium (Se).