Tính pH của dung dịch `KCN ; C_1 =  0,1M ( pK_(a1) = 9,35)` và `NH_3 ; C_2 = 0,1 M (pK_(a2) = 9,24 )` `------------` Nếu làm theo cách điều kiện proton thì....Nếu em lược bỏ sự phân ly của H2O, chọn mức không là `HCN , NH_3` thì ra `h

Để tính pH của dung dịch chứa KCN và NH3, trước hết ta cần hiểu về sự ion hoá và các phản ứng mà hai chất này tương tác trong nước.

1. KCN và NH3: KCN phân ly trong nước tạo ra ion CN⁻ và K⁺. Ion CN⁻ là một bazơ mạnh, nó có khả năng bắt proton từ nước để tạo HCN và OH⁻, là phản ứng:

CN⁻ + H2O ↔ HCN + OH⁻

Khi NH3 được hòa tan trong nước, nó cũng sẽ tạo ra một phần ion NH4⁺ và OH⁻:

NH3 + H2O ↔ NH4⁺ + OH⁻

2. Định tính hàm lượng hydroxide: Ở cả hai mức độ cân bằng mà em đã đề cập, cụ thể là khi coi KCN và NH3 là các chất chính và sự ion hoá của H2O bị lược bỏ, ta chỉ tính đến sản phẩm ion hoá chính.

- Khi chọn mức không là HCN và NH3:

Từ pKa1 = 9.35 của HCN, ta có pKb của CN⁻ là:

pKb = 14 - pKa1 = 14 - 9.35 = 4.65

Từ pKa2 = 9.24 của NH4⁺, pKb của NH3 là:

pKb = 14 - pKa2 = 14 - 9.24 = 4.76

Ta có hệ số của OH⁻ từ các phản ứng trên. Giá trị hydroxide sẽ được tính dựa trên nồng độ và độ phân ly của các chất.

- Khi chọn mức không là CN⁻, NH3 và H2O:

Trong trường hợp này, sự ion hoá của nước cũng được tính vào và do đó nồng độ hydroxide hình thành có sự khác biệt, vì H2O thêm vào sẽ kiềm chế sự tăng hydroxide ion.

3. Tính toán pH:

- Ở cả hai cách tính, nồng độ của ion hydroxide (h) lần lượt là 5.07 x 10^(-10) M và 5.04 x 10^(-12) M. Sự chênh lệch này đến từ việc xử lý các mức không khác nhau trong hệ thống.

- Khi bạn lược bỏ cân bằng ion hoá của nước, bạn không tính đến sự cạnh tranh của nước với các phản ứng khác trong việc sản sinh hydroxide, dẫn đến việc tạo ra nhiều hydroxide hơn.

- Ngược lại, khi nước được tính, OH⁻ được sinh ra ít hơn vì nước có khả năng hiến proton.

4. Kết luận: Sự khác biệt đó là do cách tiếp cận khác nhau với các phản ứng hoá học trong hệ thống. Cả hai cách mô tả đều đúng trong các điều kiện nhất định, và sự khác biệt về nồng độ hydroxide làm cho gia trị pH và tính chất dung dịch có sự khác biệt, từ đó dẫn đến kết quả khác nhau trong tính toán pH cuối cùng.

Vì vậy, em sẽ có các giá trị pH khác nhau tùy theo cách tiếp cận và lược bỏ các yếu tố nào trong sự cân bằng phản ứng.