NaCl là một chất quan trọng trong cuộc sống hằng ngày.Trong phân tử NaCl là nguyên tử Na và nguyên tử Cl có cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào.Giải thích

NaCl, hay còn gọi là muối ăn, được tạo thành từ sự kết hợp của nguyên tử natri (Na) và nguyên tử clo (Cl). Để hiểu cấu hình electron của các nguyên tử này và lý do chúng hình thành liên kết ion trong NaCl, chúng ta cần xem xét cấu hình electron của cả Na và Cl.

Nguyên tử natri (Na) có số hiệu nguyên tử 11, có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Điều này có nghĩa là natri có 1 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 3s). Để đạt được cấu hình bền vững giống như khí hiếm (cụ thể là khí hiếm neon, có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶), nguyên tử natri có xu hướng mất 1 electron này. Khi Na mất 1 electron, nó trở thành ion Na⁺ với 10 electron, có cùng cấu hình như neon.

Nguyên tử clo (Cl) có số hiệu nguyên tử 17, có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Trong trường hợp này, để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm (cụ thể là khí hiếm argon, có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶), nguyên tử clo cần thêm 1 electron để hoàn thành lớp ngoài cùng của nó. Khi clo nhận 1 electron, nó trở thành ion Cl⁻, cũng có cấu hình tương tự như argon.

Vì vậy, trong phân tử NaCl, nguyên tử natri mất 1 electron để trở thành Na⁺ còn nguyên tử clo nhận 1 electron để trở thành Cl⁻. Các ion này có điện tích trái ngược nhau (Na⁺ và Cl⁻) nên chúng hút nhau bằng lực điện tĩnh, tạo nên liên kết ion trong NaCl.

Tóm lại, Na trong NaCl có cấu hình electron giống như neon, và Cl có cấu hình electron giống như argon sau khi nhường hoặc nhận electron. Đây là lý do tại sao NaCl lại tồn tại với cấu trúc ion bền vững.