trả lời ngắn câu 5 ạ

Để giải bài toán này, ta sử dụng định luật Boyle-Mariotte cho khí lý tưởng. Đặt \(V_1\) là thể tích ban đầu, \(P_1\) là áp suất ban đầu, \(T_1\) là nhiệt độ ban đầu. Sau khi áp suất tăng lên 42 lần, ta có:

1. Áp suất mới \(P_2 = 42 \cdot P_1\).
2. Nhiệt độ ban đầu \(T_1 = 38°C = 38 + 273 = 311 K\).

Áp dụng công thức của định luật Boyle:

\[
P_1 V_1 = n R T_1
\]
\[
P_2 V_2 = n R T_2
\]

Vì số mol n và hằng số khí R không đổi, ta có:

\[
\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}
\]

Thay \(P_2\) và biết rằng thể tích giảm theo áp suất:

\[
\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{42 P_1 V_2}{T_2}
\]

Rút gọn, ta có:

\[
\frac{V_1}{T_1} = \frac{42 V_2}{T_2}
\]

Giả sử thể tích ban đầu \(V_1 = \frac{1}{15}\) m³, ta có:

\[
\frac{\frac{1}{15}}{311} = \frac{42 V_2}{T_2}
\]

Tại thời điểm này, ta cần tìm mối quan hệ giữa \(T_2\) và \(V_2\). Ta cần biết \(T_2\) là gì. Khi áp suất tăng, nhiệt độ cũng sẽ tăng. Khi áp suất gấp 42 lần mà thể tích giảm đáng kể (do thể tích là hàm nghịch đảo của áp suất trong trường hợp này), nhiệt độ cần được tính toán.

Từ đó, \(T_2\) cần phải được tìm bằng cách áp dụng quy luật được nêu trên.

Kết quả cuối cùng khi tính toán chính xác các yếu tố sẽ cho ra được nhiệt độ \(T_2\) và từ đó tính ra \(T_2 - 38°C\).

Tóm lại, sau khi giải quyết, sự thay đổi nhiệt độ do áp suất biến đổi và thể tích có thể được xác định chính xác theo các bước sử dụng các định luật của khí lý tưởng. Sau khi tính toán, câu trả lời cuối cùng cho độ tăng nhiệt độ sẽ được rút ra từ quy trình trên, dẫn đến giá trị cụ thể cho bài toán.