giúp em vớiiiiiiiiiii

Để trả lời bài tập này, chúng ta cùng phân tích các nguyên tố Sodium (Na), Aluminium (Al) và Oxygen (O) dựa vào mô hình nguyên tử của chúng.

1. Mô hình nguyên tử Sodium (Na):
- Cấu hình electron của natri là 2-8-1. Natri có 11 proton và 11 electron trong nguyên tử trung hòa.
- Khi natri mất 1 electron để tạo thành ion Na⁺, cấu hình electron mới sẽ là 2-8. Điều này giúp ion Na⁺ trở nên ổn định hơn do đã đạt được cấu hình giống như khí hiếm (neon).

2. Mô hình nguyên tử Aluminium (Al):
- Aluminium có 13 proton và 13 electron, có cấu hình electron là 2-8-3.
- Khi ion hoá, Al thường mất 3 electron để trở thành ion Al³⁺. Cấu hình electron của ion này sẽ là 2-8, mà cũng giống như cấu hình khí hiếm (neon), do đó cũng ổn định.

3. Mô hình nguyên tử Oxygen (O):
- Oxygen có 8 proton và 8 electron, với cấu hình electron là 2-6.
- Oxygen thường nhận thêm 2 electron để trở thành ion O²⁻. Cấu hình electron mới sẽ là 2-8, đạt được cấu hình giống như khí hiếm (neon), nên cũng ổn định.

Tóm lại, ion của mỗi nguyên tố này đều tìm cách đạt được cấu hình electron ổn định tương tự như khí hiếm. Natri và nhôm đều trở thành ion dương (mất electron), còn oxy trở thành ion âm (nhận electron). Việc này giúp chúng có cường độ tương tác khác nhau, tuy nhiên mục tiêu chung vẫn là tìm kiếm trạng thái ổn định với đầy đủ lớp electron ngoài cùng.