Giúp mình câu này với ạ Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 28, trong đó là tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 8 hạt. a/ Xác định kí hiệu nguyên tử X. b/ Khi tham gia

a. Để xác định kí hiệu nguyên tử X, ta đặt số proton là Z, số electron cũng là Z (vì nguyên tử trung hòa về điện), và số neutron là N. Theo đề bài, tổng số hạt proton, neutron và electron là 28:

Z + N + Z = 28
2Z + N = 28 (1)

Đồng thời, tổng số hạt mang điện (proton và electron) hơn tổng số hạt không mang điện (neutron) là 8 hạt:

Z + Z - N = 8
2Z - N = 8 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2):

Từ (1): N = 28 - 2Z
Thay vào (2): 2Z - (28 - 2Z) = 8
=> 2Z - 28 + 2Z = 8
=> 4Z = 36
=> Z = 9

Thay Z vào (1) để tìm N:
N = 28 - 2(9) = 28 - 18 = 10

Vậy, số proton (Z) là 9, số neutron (N) là 10, và số electron là 9. Kí hiệu nguyên tử X sẽ là F (Flo).

b. Khi tham gia phản ứng, nguyên tố X (F) có 9 electron, để đạt được cấu hình ổn định giống khí hiếm, Flo thường nhường 1 electron để trở thành ion F-. Do đó, số electron Flo có thể nhường là 1.

Khi F nhường 1 electron, số electron của ion X (ion F-) sẽ là:
Số hạt trong ion F- = Z + N + electron = 9 + 10 + 8 = 27.

c. Cấu hình electron của ion F- (sau khi nhường 1 electron) là:
Cấu hình trước khi nhường electron: 1s² 2s² 2p⁵. Sau khi nhường 1 electron, ta có cấu hình của ion F- là:
1s² 2s² 2p⁶.

Vậy, cấu hình electron của ion X là 1s² 2s² 2p⁶.